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第1章 溶液和胶体1

1.1分散系1

1.2溶液2

1.2.1溶液组成标度2

1.2.2等物质的量规则5

1.3稀溶液的依数性6

1.3.1溶液的蒸气压下降6

1.3.2溶液的沸点升高8

1.3.3溶液的凝固点下降9

1.3.4溶液的渗透压11

1.3.5稀溶液依数性的应用13

1.4胶体14

1.4.1胶体的制备14

1.4.2溶胶的一般性质15

1.4.3溶胶的形成和胶团结构17

1.4.4溶胶的稳定性与聚沉17

1.5高分子溶液、凝胶、乳浊液18

1.5.1高分子溶液18

1.5.2凝胶19

1.5.3乳浊液20

1.6表面活性剂21

1.6.1表面活性剂的结构特点及分类21

1.6.2表面活性剂的作用22

第2章 原子结构与元素周期律26

2.1原子结构理论的发展概况26

2.1.1原子的有核模型27

2.1.2氢原子光谱27

2.1.3玻尔模型28

2.2微观粒子运动的特征30

2.2.1微观粒子的波粒二象性30

2.2.2测不准原理31

2.2.3微观粒子运动的统计规律31

2.3核外电子运动状态的量子力学描述32

2.3.1薛定谔方程32

2.3.2波函数与原子轨道33

2.3.3概率密度和电子云34

2.3.4四个量子数34

2.3.5原子轨道和电子云的图像36

2.4核外电子的排布39

2.4.1多电子原子的能级39

2.4.2核外电子排布的规则41

2.5元素周期律43

2.5.1元素周期表43

2.5.2原子结构与元素性质的关系44

第3章 化学键与分子结构52

3.1离子键理论52

3.1.1离子键的形成52

3.1.2离子键的特点53

3.1.3离子键的强度53

3.1.4离子特征54

3.2共价键理论55

3.2.1共价键的本质和特点55

3.2.2共价键的键型57

3.2.3键参数58

3.3杂化轨道理论59

3.3.1杂化轨道理论基本要点59

3.3.2杂化轨道的类型和分子空间构型59

3.4价层电子对互斥理论63

3.4.1价层电子对互斥理论基本要点63

3.4.2判断分子几何构型的一般原则及应用实例63

3.5分子间力和氢键66

3.5.1键的极性和分子的极性66

3.5.2分子间力67

3.5.3氢键68

3.6晶体结构简介69

3.6.1晶体的基本特征69

3.6.2晶体的基本类型及物性比较70

第4章 化学热力学基础74

4.1热力学基础知识74

4.1.1系统和环境74

4.1.2状态和状态函数75

4.1.3过程和途径75

4.1.4热力学标准状态75

4.1.5热力学能、功、热76

4.1.6热力学第一定律76

4.2热化学77

4.2.1化学反应的热效应77

4.2.2焓和焓变78

4.2.3热化学反应方程式79

4.2.4盖斯定律80

4.2.5标准摩尔生成焓81

4.2.6标准摩尔燃烧焓83

4.3化学反应的方向84

4.3.1自发过程84

4.3.2熵的初步概念85

4.3.3吉布斯自由能和吉布斯自由能变86

4.3.4标准摩尔吉布斯自由能变87

4.3.5吉布斯-赫姆霍兹方程88

4.3.6化学反应等温方程式89

第5章 化学动力学基础95

5.1化学反应速率的基本概念95

5.1.1化学反应速率的表示95

5.1.2反应机理97

5.2化学反应速率理论简介98

5.2.1有效碰撞理论98

5.2.2过渡态理论99

5.3浓度对反应速率的影响100

5.3.1质量作用定律和基元反应的速率方程100

5.3.2非基元反应的速率方程101

5.3.3反应级数101

5.4温度对反应速率的影响103

5.4.1范特霍夫规则103

5.4.2阿伦尼乌斯公式104

5.5催化剂对反应速率的影响106

5.5.1催化剂与催化作用106

5.5.2催化剂的特点107

5.5.3催化作用原理107

5.5.4催化反应类型108

第6章 化学平衡112

6.1化学平衡状态112

6.1.1可逆反应112

6.1.2化学平衡113

6.1.3标准平衡常数113

6.1.4化学平衡与吉布斯自由能变115

6.1.5化学平衡的计算116

6.2化学平衡的移动117

6.2.1浓度对化学平衡的影响118

6.2.2压力对化学平衡的影响119

6.2.3温度对化学平衡的影响120

第7章 酸碱平衡123

7.1酸碱理论123

7.1.1酸碱质子理论124

7.1.2酸碱电子理论125

7.2水的质子自递反应和水溶液的酸碱性126

7.2.1水的质子自递反应126

7.2.2水溶液的酸碱性126

7.3水溶液的酸碱平衡127

7.3.1一元弱酸（碱）的解离平衡127

7.3.2多元弱酸（碱）的解离平衡130

7.3.3两性物质水溶液的酸碱性132

7.3.4酸碱平衡的移动133

7.4缓冲溶液135

7.4.1缓冲溶液和缓冲作用原理135

7.4.2缓冲溶液pH的计算136

7.4.3缓冲能力和缓冲范围137

7.4.4缓冲溶液的配制138

7.4.5缓冲溶液的应用140

7.5强电解质溶液简介（选学）141

7.5.1表观解离度141

7.5.2活度和活度系数141

第8章 沉淀溶解平衡145

8.1难溶电解质的溶度积145

8.1.1溶度积145

8.1.2溶度积的计算及其与溶解度的换算146

8.2溶度积规则148

8.3沉淀的生成149

8.3.1沉淀生成的条件149

8.3.2沉淀完全150

8.3.3分步沉淀152

8.3.4沉淀的转化153

8.4沉淀的溶解154

8.4.1利用酸碱反应154

8.4.2利用氧化还原反应156

8.4.3利用配位反应156

8.5分步沉淀在金属离子分离中的应用157

8.5.1氢氧化物沉淀分离法157

8.5.2硫化物沉淀分离法158

8.5.3共沉淀分离法159

第9章 氧化还原反应163

9.1氧化还原反应的基本概念163

9.1.1氧化数163

9.1.2氧化还原电对164

9.1.3氧化还原反应方程式的配平164

9.2原电池与电极电势167

9.2.1原电池167

9.2.2电极电势170

9.3影响电极电势的因素172

9.3.1能斯特方程172

9.3.2浓度对电极电势的影响173

9.3.3酸度对电极电势的影响173

9.3.4沉淀反应及配位反应对电极电势的影响174

9.4电极电势的应用175

9.4.1判断氧化剂、还原剂的相对强弱175

9.4.2判断氧化还原反应进行的方向175

9.4.3选择合适的氧化剂和还原剂176

9.4.4判断氧化还原反应进行的程度177

9.4.5判断氧化还原反应的次序177

9.4.6元素电势图及其应用178

第10章 配位离解平衡182

10.1配位化合物的基本概念182

10.1.1配合物的定义182

10.1.2配合物的组成183

10.1.3配位化合物的命名185

10.1.4螯合物186

10.2配位化合物的价键理论187

10.2.1价键理论的要点187

10.2.2配位化合物的形成及空间构型188

10.2.3内轨型和外轨型配合物190

10.3配位平衡191

10.3.1配离子的稳定常数191

10.3.2配位平衡的计算192

10.3.3配位平衡的移动193

10.4配合物的应用196

10.4.1配合物在分析化学中的应用196

10.4.2配合物在生命科学中的作用197

10.4.3配合物在工业生产中的应用197

第11章 化学与生活201

11.1人体的组成元素与健康201

11.1.1常量元素201

11.1.2微量元素203

11.1.3有害元素205

11.2食品中的化学206

11.2.1我国食品质量安全及存在的形势207

11.2.2食品中的化学元素208

11.2.3食品添加剂210

11.2.4绿色食品212

11.3丰富多彩的生活材料214

11.3.1五光十色的无机颜料214

11.3.2生物无机化学产品216

11.3.3功能材料217

11.4化学肥料219

11.4.1现代农业与化学肥料219

11.4.2化肥的科学施用224

11.5环境污染与防治225

11.5.1大气污染及防治226

11.5.2水污染及其防治231

11.5.3土壤污染及其防治234

附录238

附录1 国际单位制（SI）基本单位238

附录2 常见的物理常数238

附录3 一些物质的标准摩尔燃烧焓（298.15K）238

附录4 常见物质的△fH？m、△fG？m、S？m（298.15K）239

附录5 一些常见弱酸、弱碱在水中的标准解离常数K？（298.15K）245

附录6 常见难溶电解质的溶度积K？sp（298.15K）246

附录7 标准电极电势表（298.15K）247

附录8 一些配离子的稳定常数（298.15K）251

附录9 一些化合物的相对分子质量252

参考文献254

元素周期表255