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储备知识模块2

第1章 绪论2

1.1 化学的研究对象2

1.1.1 化学的定义2

1.1.2 化学在人类社会发展中的作用2

1.2 无机化学的简介4

1.2.1 无机化学的研究对象4

1.2.2 无机化学的发展前景4

1.3 无机化学的学习方法5

1.3.1 培养学习兴趣5

1.3.2 理论联系实践5

1.3.3 抓好各个环节6

第2章 化学基础知识7

2.1 化学基本概念7

2.1.1 分子、原子7

2.1.2 元素、核素和同位素8

2.1.3 相对原子质量和相对分子质量8

2.1.4 物质的量及其单位、摩尔质量9

2.2 物质的聚集状态10

2.2.1 气体10

2.2.2 液体13

2.2.3 固体14

2.3 溶液14

2.3.1 溶液浓度的表示方法15

2.3.2 溶液的配制16

2.4 化学反应中物质的关系及能量关系16

2.4.1 应用化学反应方程式的计算16

2.4.2 化学反应热效应17

2.4.3 热化学方程式18

2.4.4 热化学定律19

2.4.5 标准摩尔生成焓20

基本原理模块23

第3章 化学反应速率23

3.1 化学反应速率的定义和表示方法23

3.2 反应速率理论25

3.2.1 碰撞理论和活化能25

3.2.2 过渡状态理论（选学）26

3.3 影响反应速率的因素27

3.3.1 浓度或分压对反应速率的影响27

3.3.2 温度对反应速率的影响29

3.3.3 催化剂对反应速率的影响30

3.3.4 影响反应速率的其他因素31

第4章 化学平衡33

4.1 可逆反应与化学平衡33

4.2 平衡常数34

4.2.1 实验平衡常数34

4.2.2 标准平衡常数36

4.2.3 多重平衡规则37

4.2.4 平衡常数的应用38

4.3 化学平衡的移动40

4.3.1 浓度（或分压）对化学平衡的影响41

4.3.2 体系总压力对化学平衡的影响42

4.3.3 温度对化学平衡的影响43

4.3.4 催化剂与化学平衡44

4.3.5 勒夏特列原理44

4.4 反应速率与化学平衡的综合应用44

第5章 电解质溶液和离子平衡47

5.1 酸碱理论47

5.1.1 酸碱的解离理论47

5.1.2 酸碱质子理论（选学）47

5.2 水的解离和溶液的pH值49

5.2.1 水的解离平衡49

5.2.2 溶液的酸碱性和pH值50

5.2.3 pH值的测定50

5.3 弱酸、弱碱的解离平衡51

5.3.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡51

5.3.2 多元弱酸的解离平衡53

5.4 同离子效应和缓冲溶液55

5.4.1 同离子效应55

5.4.2 缓冲溶液56

5.5 盐类的水解58

5.5.1 弱酸强碱盐59

5.5.2 弱碱强酸盐60

5.5.3 弱酸弱碱盐61

5.5.4 影响盐类水解的因素及其应用62

第6章 沉淀反应65

6.1 难溶电解质的溶解平衡65

6.1.1 溶度积65

6.1.2 溶度积和溶解度的关系66

6.1.3 溶度积规则67

6.2 同离子效应和盐效应68

6.2.1 同离子效应68

6.2.2 盐效应69

6.3 分步沉淀和沉淀的转化70

6.3.1 分步沉淀70

6.3.2 沉淀的转化71

第7章 氧化还原反应和电化学基础73

7.1 氧化还原反应73

7.1.1 氧化态73

7.1.2 氧化还原反应的基本概念74

7.1.3 氧化还原反应方程式的配平74

7.2 原电池77

7.2.1 原电池的组成77

7.2.2 原电池的表示方法78

7.3 电极电势78

7.3.1 电极电势的产生和电池的电动势78

7.3.2 标准电极电势及其测定79

7.3.3 影响电极电势的因素82

7.4 电极电势的应用83

7.4.1 判断氧化剂和还原剂的相对强弱83

7.4.2 判断氧化还原反应进行的方向84

7.4.3 元素电势图的表示方法及应用（选学）85

7.5 化学电源（选学）86

7.5.1 干电池86

7.5.2 蓄电池87

7.5.3 燃料电池87

第8章 原子结构与元素周期表90

8.1 核外电子的运动状态90

8.1.1 氢原子光谱90

8.1.2 电子的波粒二象性91

8.1.3 波函数和原子轨道92

8.1.4 电子云92

8.1.5 四个量子数93

8.2 原子核外电子的排布和元素周期表96

8.2.1 核外电子的排布规律96

8.2.2 元素周期表101

8.3 原子结构与元素性质的关系104

8.3.1 有效核电荷104

8.3.2 原子半径104

8.3.3 电离能106

8.3.4 电子亲和能107

8.3.5 电负性108

第9章 化学键与分子结构110

9.1 共价键理论110

9.1.1 经典路易斯学说110

9.1.2 价键理论111

9.1.3 共价键的键参数113

9.2 杂化轨道理论115

9.2.1 杂化理论概要115

9.2.2 杂化轨道的类型115

9.3 分子间作用力和氢键117

9.3.1 分子的极性118

9.3.2 范德华力119

9.3.3 氢键120

9.4 晶体的结构与性质122

9.4.1 晶体的基本知识122

9.4.2 离子晶体122

9.4.3 原子晶体123

9.4.4 分子晶体123

9.4.5 金属晶体123

第10章 配位化合物126

10.1 配合物的基本概念126

10.1.1 配合物的定义126

10.1.2 配合物的组成127

10.1.3 配合物的命名128

10.2 配合物的化学键理论129

10.2.1 配合物的价键理论129

10.2.2 配合物的空间构型129

10.3 配位反应131

10.3.1 配合物的稳定常数与不稳定常数132

10.3.2 稳定常数的应用133

10.3.3 配合物形成时性质的变化135

10.3.4 螯合物136

10.3.5 配位反应的应用137

元素及其化合物模块140

第11章 主族元素140

11.1 s区元素140

11.1.1 s区元素通论140

11.1.2 氢140

11.1.3 碱金属和碱土金属142

11.2 p区元素147

11.2.1 p区元素通论147

11.2.2 卤素147

11.2.3 氧和硫153

11.2.4 氮、磷、砷161

11.2.5 碳、硅、硼169

11.2.6 p区主要金属元素175

第12章 副族元素180

12.1 副族元素通论180

12.2 d区元素182

12.2.1 钛及其化合物（选学）182

12.2.2 铬及其化合物183

12.2.3 锰及其化合物186

12.2.4 铁、钴、镍188

12.3 ds区元素190

12.3.1 铜族元素190

12.3.2 锌族元素192

附录A—F196

参考文献209

元素周期表210