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第一章 溶液和胶体1

1—1 溶液1

1.1 溶液浓度表示方法1

1.2 稀溶液的依数性3

1-2 胶体10

2.1 分散系11

2.2 吸附作用13

2.3 溶胶15

2.4 胶团结构及溶胶稳定性18

2.5 高分子化合物和凝胶21

2.6 表面活性物质 粗分散系23

第二章 化学热力学初步27

2—1 基本概念27

1.1 体系与环境27

1.2 状态与状态函数28

1.3 过程与途径28

1.4 热和功29

2—2 热力学第一定律29

2.1 内能29

2.2 热力学第一定律29

2—3 热化学30

3.1 化学反应热效应30

3.2 焓和焓变31

3.3 热化学方程式33

3.4 反应热效应的计算33

2—4 化学反应的自发性38

4.1 自发过程38

4.2 焓变和自发反应39

4.3 熵变与热力学第二定律39

4.4 标准熵变及其计算41

2—5 吉布斯自由能和吉布斯自由能改变43

5.1 吉布斯自由能43

5.2 吉布斯自由能改变和反应的自发性44

5.3 吉布斯——亥姆霍兹公式46

5.4 反应进度（ξ）及△H？、△G？的法定单位47

第三章 化学平衡49

3—1 可逆反应与化学平衡49

1.1 可逆反应与化学平衡49

1.2 化学平衡常数49

3—2 自由能改变与化学平衡50

2.1 自由能改变与化学平衡常数的关系50

2.2 化学平衡常数的应用54

3—3 化学平衡的移动56

3.1 浓度对平衡移动的影响57

3.2 压力对平衡移动的影响57

3.3 温度对平衡移动的影响59

3.4 勒·夏特里原理60

第四章 化学动力学初步61

4—1 化学反应速率61

1.1 化学反应速率的表示61

1.2 平均速率与瞬时速率的测定实例62

4—2 反应速率与浓度的关系64

2.1 质量作用定律64

2.2 反应级数的实验确定64

4—3 反应机理65

3.1 基元反应与复合反应65

3.2 几个复合反应的机理66

4—4 反应速率与温度的关系67

4.1 范特霍夫近似规则67

4.2 阿累尼乌斯方程68

4—5 反应速率理论简介70

5.1 有效碰撞理论70

5.2 反应速率的过渡态理论71

4—6 反应速率与催化剂的关系73

6.1 催化剂与催化反应73

6.2 催化作用机理73

第五章 电解质溶液76

5—1 强电解质的离解理论简介76

1.1 离子互吸理论76

1.2 离子活度和活度系数77

1.3 离子强度78

5—2 酸碱理论80

2.1 酸碱的离解理论80

2.2 酸碱的质子理论80

2.3 酸碱的电子理论83

5—3 水的离解平衡84

5—4 v弱酸弱碱的离解平衡85

4.1 一元弱酸弱碱的离解平衡85

4.2 离解常数和离解度的关系87

4.3 有关离解平衡的计算88

4.4 多元弱酸的离解平衡89

5—5 酸碱离解平衡的移动91

5.1 同离子效应和盐效应91

5.2 缓冲溶液92

5—6 沉淀溶解平衡96

6.1 溶度积原理96

6.2 沉淀的生成与溶解98

6.3 分步沉淀102

6.4 沉淀的转化103

第六章 氧化还原104

6—1 氧化还原反应基本概念104

1.1 氧化效104

1.2 氧化与还原105

1.3 氧化还原反应式的配平105

6—2 原电池107

2.1 原电池的构造及工作原理108

2.2 电池符号和电极种类108

6—3 电极电势110

3.1 电极电势的产生110

3.2 标准电极电势110

3.3 标准电极电势表112

3.4 电池电动势（E）与自由能改变（△G）113

6—4 影响电极电势的因素115

4.1 能斯特方程式115

4.2 温度对电极电势的影响116

4.3 浓度对电极电势的影响116

4.4 酸度对电极电势的影响116

4.5 难溶化合物和配合物的生成对电极电势的影响117

6—5 电极电势的应用119

5.1 判断氧化还原反应的方向119

5.2 判断氧化还原反应进行的程度120

5.3 选择氧化剂、还原剂121

5.4 判断氧化还原反应进行的次序121

6—6 元素电势图121

6.1 元素电势图122

6.2 元素电势图的应用122

第七章 原子结构和元素周期系124

7—1 近代原子结构理论的产生124

1.1 原子的核型结构124

1.2 氢原子光谱和玻尔理论125

1.3 微观粒子的波粒二象性127

7—2 核外电子运动状态的描述129

2.1 波函数和原子轨道129

2.2 概率密度和电子云131

2.3 电子运动的径向特点与角度特点132

2.4 四个量子数135

7—3 原子核外电子排布与周期系138

3.1 鲍林近似能级图138

3.2 屏蔽效应和钻穿效应139

3.3 原子核外电子的排布140

3.4 电子层结构和元素周期系141

7—4 元素性质的周期性145

4.1 原子半径145

4.2 电离能147

4.3 电子亲合能148

4.4 电负性149

4.5 元素的金属性和非金属性规律151

第八章 化学键与分子结构152

8—1 离子键152

1.1 离子键的形成152

1.2 离子键的特征154

1.3 离子的特征154

8—2 共价键156

2.1 价键理论157

2.2 共价键的特征157

2.3 共价键的类型158

2.4 键参数159

8—3 杂化轨道理论161

3.1 杂化轨道理论基本要点161

3.2 S—P杂化轨道基本类型162

8—4 价层电子对互斥理论165

4.1 价层电子对互斥理论的基本要点165

4.2 用互斥理论判断分子构型的一般原则165

8—5 分子的极性和离子极化169

5.1 分子的极性169

5.2 离子极化170

8—6 分子间力和氢键172

6.1 分子间力173

6.2 氢键174

8—7 晶体176

7.1 晶体与非晶体176

7.2 晶体的基本类型176

第九章 配位化合物181

9—1 配位化合物基本概念181

1.1 配位化合物的含义181

1.2 配合物的组成182

1.3 配合物的命名183

9—2 配位化合物的化学键理论184

2.1 配位数为2的配位化合物的结构184

2.2 配位数为4的配位化合物的结构185

2.3 配位数为6的配位化合物的结构186

9—3 配位平衡187

3.1 配位平衡与稳定常数187

3.2 配位平衡的移动189

3.3 配位平衡的计算192

9—4 螯合物195

4.1 螯合物和螯合剂195

4.2 螯合物的特性196

9—5 配合物的应用197

5.1 配位化合物在分析化学中的应用197

5.2 配合物在生物科学中的意义和应用198

5.3 配合物在其它方面的应用198

第十章 单质和无机化合物概述199

10—1 元素概念199

1.1 元素、核素和同位素199

1.2 元素的生物学意义200

10—2 单质的物理性质201

2.1 主族元素单质的物理性质201

2.2 副族元素单质的物理性质204

10—3 单质的化学性质204

3.1 主族元素单质的化学性质204

3.2 副族元素单质的化学性质207

10—4 无机化合物的化学性质208

4.1 化合物的溶解性208

4.2 含氧酸及其盐的氧化还原性209

4.3 含氧酸及其盐的热稳定性210

4.4 化合物的酸碱性212

10—5 重要无机化合物选述214

5.1 钾和钠的化合物214

5.2 硼、碳、硅的化合物214

5.3 氮、磷、砷的化合物215

5.4 氧和硫的化合物218

5.5 卤素化合物219

10—6 环境的化学污染220

6.1 大气的污染220

6.2 水的污染222

6.3 土壤的污染222

6.4 环境污染的防治223

10—7 常见离子的鉴定223

7.1 定性分析基本概念简介224

7.2 常见离子的检出（鉴定）224

附录229

一、希腊字母表229

二、无机酸、碱在水中的电离常数229

三、难溶化合物的溶度积231

四、一些物质的标准生成焓、标准生成自由能和标准熵的数值表233

五、一些水合离子的标准生成焓、标准生成自由能和标准熵的数值表235

六、标准电极电势236

七、国际原子量表239