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第一章 热力学第一定律和热化学12

第一节 热力学概论12

一、热力学的研究对象和内容12

二、热力学的方法和局限性12

第二节 热力学基本概念13

一、体系与环境13

二、体系的性质13

三、热力学平衡态14

四、状态和状态函数14

五、过程与途径15

六、热和功16

第三节 热力学第一定律17

一、热力学第一定律的经验叙述17

二、内能17

三、热力学第一定律的数学表达式18

第四节 准静态过程与可逆过程19

一、功与过程19

二、可逆过程21

一、定容热22

第五节 焓22

二、定压热23

第六节 热容23

一、热容的概念23

二、定容热容24

三、定压热容24

四、热容与温度的关系25

第七节 热力学第一定律对理想气体的应用26

一、理想气体的内能和焓26

二、理想气体的Cp与Cv的关系28

三、理想气体的定温过程30

四、理想气体的绝热过程30

第八节 热化学和化学反应的热效应33

一、定容反应热与定压反应热34

二、热化学方程式35

第九节 盖斯定律36

第十节 几种热效应37

一、生成热37

二、燃烧热39

三、溶解热41

第十一节 反应热与温度的关系——基尔霍夫定律42

习题44

第二章 热力学第二定律48

第一节 自发过程的共同特征——不可逆性48

一、自发过程的方向和限度48

二、自发过程的共同特征48

第二节 热力学第二定律经验叙述49

第三节 卡诺循环与卡诺定理50

一、卡诺循环50

二、卡诺定理51

第四节 熵的概念——熵与熵增原理52

一、可逆循环过程与可逆过程的热温商——熵函数52

二、不可逆循环过程与不可逆过程的热温53

三、熵增原理54

第五节 熵变的计算55

一、理想气体简单状态变化过程的熵变55

二、理想气体混合过程的熵变57

三、相变化过程的熵变58

第六节 第二定律的本质——熵的统计意义59

四、摩尔熵的计算59

一、热力学第二定律的本质60

二、熵和热力学概率——玻尔兹曼公式60

第七节 亥姆霍兹函数与吉布斯函数61

一、亥姆霍兹函数61

二、吉布斯函数62

三、吉布斯函数的计算63

第八节 热力学状态函数间的关系64

二、ΔG与温度的关系——吉布斯-亥姆霍兹公式65

一、热力学基本关系式65

三、麦克斯韦达关系式66

第九节 多组分可变体系的热力学67

一、偏摩尔量67

二、化学势69

第十节 物质的化学势71

一、气体的化学势71

二、溶液中各组分的化学势73

第十一节 化学势的应用——稀溶液的依数性76

一、蒸气压下降76

二、凝固点降低77

三、沸点升高79

四、渗透压80

五、等渗、低渗和高渗溶液81

习题82

第三章 化学平衡86

第一节 化学反应的方向和平衡条件86

一、反应进度86

二、反应的方向和平衡的条件87

一、标准平衡常数88

第二节 化学平衡常数的表示法88

二、几种类型反应的平衡常数89

第三节 化学反应的等温方程91

第四节 多相反应的化学平衡92

第五节 反应的标准摩尔吉布斯函数94

一、反应的标准摩尔吉布斯函数变94

二、有关平衡常数的计算95

第六节 温度对平衡常数的影响97

一、平衡常数与温度的关系97

二、不同温度下平衡常数的计算98

二、生化反应的耦合99

第七节 生物体内的化学平衡简介99

一、生物化学中的标准态99

习题100

第四章 相平衡103

第一节 基本概念103

一、相103

二、独立组分数103

三、自由度数104

四、相律105

一、水的相图106

第二节 单组分体系106

二、克拉贝龙-克劳修斯方程107

第三节 二组分气-液平衡体系109

一、完全互溶理想溶液的p-x图109

二、完全互溶理想溶液的T-x图112

三、完全互溶非理想溶液的p-x图和T-x图112

四、精馏原理115

五、完全不互溶液体体系——水蒸气蒸馏117

一、具有最高临界溶解温度的体系118

第四节 二组分液-液平衡体系118

二、具有最低临界溶解温度的体系119

三、具有两种临界溶解温度的体系119

第五节 二组分液-固平衡体系120

一、生成简单低共熔混合物的体系120

二、形成化合物的二组分体系相图122

三、二组分体系部分互溶的固熔体相图123

第六节 三组分体系123

一、三组分体系的组成表示法124

二、部分互溶的三液体体系125

第七节 分配定律及其应用126

一、分配定律126

二、分配定律的应用——萃取127

习题128

第五章 电化学130

第一节 电解质溶液的导电性质130

一、电解质溶液的导电机理130

二、法拉第定律131

一、离子的电迁移现象132

第二节 离子的电迁移和迁移数132

二、离子的迁移数133

第三节 电解质溶液的电导135

一、电导率与摩尔电导135

二、电解质溶液的电导测定136

三、电导率、摩尔电导率与浓度的关系137

四、离子独立移动定律和离子的摩尔电导率139

一、检测水的纯度140

二、弱电解质的电离度及电离常数的测定140

第四节 电导测定的应用140

三、难溶盐的溶解度（或溶度积）的测定141

四、电导滴定142

第五节 电池的电动势142

一、原电池142

二、可逆电池与不可逆电池143

三、电池的书写方式144

四、可逆电池的热力学145

五、电动势的测定146

一、电极——溶液界面电势差148

二、液体接界电势和盐桥148

第六节 电动势产生的机理148

第七节 电极电位与标准电极电位150

一、电桥电位150

二、几种可逆电池151

第八节 不同类型的可逆电池151

一、化学电池151

第九节 电动势测定的应用152

一、pH值的测定152

二、浓差电池152

二、平衡常数及溶度积的测定153

三、电势滴定154

第十节 生物膜电势简介155

一、细胞膜和膜电势155

二、膜电势在生理医学上的研究应用156

习题157

第六章 化学动力学160

第一节 基本概念160

一、化学反应速率的表示方法160

二、反应机理的含义161

第二节 浓度对反应速率的影响162

一、反应级数162

三、质量作用定律162

二、一级反应的动力学方程及其特征163

三、二级反应的动力学方程及其特征166

四、零级反应的动力学方程及其特征167

第三节 反应级数的测定168

一、积分法168

二、微分法169

一、可逆反应170

第四节 复杂反应170

二、平行反应171

三、连续反应172

第五节 温度对反应速率的影响173

一、范托夫规则173

二、阿累尼乌斯公式174

三、活化能174

第六节 反应速率理论176

一、碰撞理论176

二、过渡状态理论178

第七节 溶剂对反应速率的影响181

一、溶剂的极性和溶剂化对反应速率的影响182

二、溶剂的介电常数对反应速率的影响183

三、离子强度对反应速率的影响184

四、pH值对反应速率的影响185

第八节 催化作用189

一、催化作用的基本特征189

二、酶催化190

第九节 光化学反应193

一、光化当量定律194

二、量子效率194

三、激光化学反应简介195

习题195

第七章 表面现象199

第一节 比表面和比表面能199

一、比表面199

二、比表面吉布斯函数200

三、表面张力201

四、影响表面张力的因素202

第二节 铺展与润湿204

一、液体的铺展204

二、固体的润湿205

第三节 弯曲液面的附加压力206

一、弯曲液面附加压力的产生206

二、拉普拉斯方程206

第四节 高分散度对物理性质的影响208

一、高分散度对微小液滴饱和蒸气压的影响208

三、高分散度对熔解度的影响210

二、高分散度对微小晶体的熔点的影响210

四、亚稳状态211

第五节 溶液表面的吸附212

一、溶液表面的吸附现象212

二、吉布斯吸附等温式213

第六节 表面活性剂216

一、表面活性剂分子的结构特点216

二、表面活性剂的分类216

三、亲水-亲油平衡值（HLB值）220

四、表面活性剂的作用222

一、物理吸附和化学吸附228

第七节 固-气表面上的吸附228

二、固-气表面吸附等温线229

三、弗劳因特立希经验式230

四、朗格茂吸附等温式230

五、BET吸附等温式231

第八节 固-液界面上的吸附232

一、固-液界面现象232

二、分子吸附233

三、离子吸附233

四、固体吸附剂234

第九节 粉体的性质236

一、粉体的比表面236

二、粉体的微粒数236

三、粉体的密度237

四、粉体的空隙率237

五、粉体的流动性238

六、粉体的吸湿性238

附：纳米技术与纳米材料239

习题243

一、分散系的分类245

第八章 溶胶245

第一节 分散系的分类及其特征245

二、溶胶的基本特征247

第二节 溶胶的制备与净化247

一、制备溶胶的途径与必要条件247

二、分散法制备溶胶247

三、凝聚法制备溶胶248

四、均匀胶体的制备249

五、溶胶的净化249

一、光的吸收、散射与反射250

第三节 溶胶的光学性质250

二、溶胶的颜色251

三、比浊分析法的基本原理252

四、超显微镜测定胶体粒子的大小252

第四节 溶胶的动力学性质253

一、布朗运动253

二、扩散254

三、沉降254

四、沉降平衡255

一、电动现象256

五、溶胶的渗透压256

第五节 溶胶的电学性质256

二、溶胶粒子的带电原因257

三、胶团的结构257

四、扩散双电层和溶胶的稳定性259

五、电泳的计算和测定261

第六节 溶胶的稳定性和凝结262

一、胶体稳定性理论262

二、溶胶的动力学稳定性和聚结不稳定性263

三、电解质对溶胶凝结的作用264

四、其他因素对溶胶凝结的影响266

习题266

第九章 大分子溶液268

第一节 大分子化合物268

一、大分子化合物的结构特征268

二、大分子化合物的平均摩尔质量270

第二节 大分子溶液271

一、大分子溶液的特性271

二、大分子溶液的渗透压273

三、大分子溶液的黏度274

第三节 大分子电解质溶液278

一、大分子电解质的意义278

二、大分子电解质溶液的电学性质279

三、大分子电解质溶液的黏度281

四、唐南平衡渗透压282

第四节 凝胶284

一、凝胶的特性与形成284

二、凝胶的结构和分类285

四、凝胶的溶胀和影响因素286

三、胶凝作用和影响因素286

五、离浆和触变287

习题288

附录一 国际单位制(SI)290

附录二 一些物质在101.325kPa下的摩尔定压热容292

附录三 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓293

附录四 某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵及热容295

附录五 在酸性溶液中的标准电极电势表(298K)297

附录六 常用希腊字母的符号及汉语译音300

附录七 化学元素相对原子质量301