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第一章 绪论1

第一节　分析化学的任务和作用1

目录1

第二节　分析方法的分类2

一、定性分析、定量分析、结构分析和形态分析2

二、无机分析和有机分析2

三、化学分析和仪器分析2

（一）化学分析2

（二）仪器分析3

四、常量、半微量、微量与超微量分析3

（一）有机定性分析4

（二）无机定性分析4

第三节　定性分析简介4

一、有机定性分析和无机定性分析4

五、例行分析与仲裁分析4

二、分析反应和反应的条件5

（一）分析反应5

（二）分析反应的条件5

三、反应的灵敏度和选择性6

（一）反应的灵敏度6

（二）反应的选择性7

四、空白试验与对照试验7

（一）试样的分解8

二、试样的制备8

一、取样8

第四节　试样分析的基本程序8

（二）试样的分离处理9

三、含量测定9

四、数据处理9

第五节　分析化学的发展概况、现状和展望10

第二章　误差和分析数据的处理12

第一节　误差及其产生原因12

一、系统误差12

（一）方法误差12

（二）仪器和试剂误差12

一、准确度与误差13

（一）绝对误差13

（三）操作误差13

第二节　准确度与精密度13

二、偶然误差13

（二）相对误差14

二、精密度与偏差14

（一）绝对偏差与相对偏差14

（二）平均偏差与相对平均偏差14

（三）标准偏差与相对标准偏差15

三、准确度与精密度的关系16

（一）系统误差的传递17

四、误差的传递17

（二）偶然误差的传递18

五、提高分析结果准确度的方法19

（一）选择适当的分析方法19

（二）减少测量误差19

（三）减小偶然误差的影响19

（四）检验并消除测量过程中的系统误差20

第三节　有效数字及其计算规则21

一、有效数字21

二、计算规则22

（一）有效数字的运算规则22

（二）有效数字的修约规则22

第四节　分析数据的处理23

一、基本概念24

（一）误差的正态分布曲线24

（二）t分布24

二、置信度与平均值的置信区间25

三、差别检验26

（一）F检验26

（二）t检验28

四、离群值的取舍29

（一）舍弃商法（Q检验法）30

（二）G检验（Grubbs）法30

一、相关系数31

第五节　相关与回归简介31

二、回归32

第三章　重量分析法35

第一节　概述35

第二节　挥发重量法35

第三节　萃取重量法37

第四节　沉淀重量法38

一、试样的称取和溶解38

二、沉淀的制备39

（一）沉淀剂的选择及用量39

（二）沉淀法对沉淀的要求39

（三）沉淀的溶解度及其影响因素40

（四）沉淀的纯度42

（五）沉淀的形成与沉淀条件44

三、沉淀的过滤、洗涤、干燥和灼烧47

（一）过滤47

（二）洗涤48

（三）干燥和灼烧48

四、分析结果的计算49

（一）换算因数的计算49

（二）沉淀剂用量计算50

（三）待测物含量计算50

（一）酸碱滴定法53

一、滴定分析法的特点和分类53

第四章　滴定分析概论53

第一节　概述53

（二）沉淀滴定法54

（三）配位滴定法54

（四）氧化还原滴定法54

二、滴定分析对滴定反应的要求54

（一）反应必须定量完成54

（二）反应速度要快54

（二）返滴定法55

（四）间接滴定法55

（三）置换滴定法55

（一）直接滴定法55

三、滴定方式55

（三）有简便可靠的方法确定滴定终点55

第二节　基准物质与标准溶液56

一、基准物质56

（一）基准物质的条件56

（二）常用的基准物质56

（一）物质的量浓度57

四、标准溶液浓度的表示方法57

（一）用基准物质标定57

（二）与标准溶液比较57

（二）间接配制法57

（一）直接配制法57

二、标准溶液的配制57

三、标准溶液的标定57

（二）滴定度58

第三节　滴定分析的计算59

一、滴定分析的计算基础59

二、待测物含量的计算62

第二节　水溶液中的酸碱平衡65

（一）质子理论的酸碱概念65

一、酸碱质子理论65

第一节　概述65

第五章　酸碱滴定法65

（二）溶剂合质子概念66

（三）溶剂的质子自递常数67

（四）共轭酸碱对离解常数的关系68

二、酸碱溶液中各组分的分布69

（一）酸的浓度、酸度和平衡浓度69

（二）酸碱溶液中各组分的分布69

三、酸碱水溶液中H+浓度的计算72

（一）强酸（强碱）溶液H+浓度的计算73

（二）一元弱酸（弱碱）溶液H+浓度的计算73

（三）多元酸（碱）溶液H+浓度的计算74

（四）两性物质溶液H+浓度的计算75

（五）缓冲溶液H+浓度的计算76

一、酸碱指示剂的变色原理77

第三节　酸碱指示剂77

二、酸碱指示剂的变色范围及其影响因素78

三、混合酸碱指示剂80

第四节　酸碱滴定曲线及指示剂的选择82

一、强酸、强碱滴定82

（一）滴定曲线82

（二）指示剂的选择84

（三）浓度对突跃范围的影响84

（一）滴定曲线85

二、一元弱酸（碱）的滴定85

（二）指示剂的选择86

（三）滴定可行性的判断87

三、多元酸（碱）的滴定88

（一）多元酸的滴定88

（二）多元碱的滴定90

四、滴定误差（终点误差）91

（一）强酸（碱）的滴定误差91

（二）弱酸（碱）的滴定误差91

（一）0.1mol/L HCl溶液的配制93

（二）0.1mol/L HCl溶液的标定93

一、酸标准溶液的配制与标定93

第五节　酸碱标准溶液的配制与标定93

二、碱标准溶液的配制与标定94

（一）0.1mol/L NaOH溶液的配制94

（二）0.1mol/L NaOH溶液的标定94

第六节　应用实例95

一、直接滴定95

（一）乌头中总生物碱含量测定95

（二）颠茄酊中生物碱的含量测定95

（三）药用NaOH含量的测定——双指示剂（滴定）法96

（一）硼酸含量的测定97

二、间接滴定97

（二）苦参总生物碱含量测定98

（三）有机化合物中氮含量的测定——凯氏（Kjeldahl）定氮法98

第六章　非水滴定法102

第一节　概述102

第二节　溶剂的性质与作用102

一、溶剂的离解性102

二、溶剂的酸碱性104

三、溶剂的极性105

四、溶剂的拉平与区分效应107

五、溶剂化效应108

二、溶剂的选择110

（二）非质子性溶剂110

（一）质子性溶剂110

第三节　溶剂的分类和选择110

一、溶剂的分类110

第四节　非水滴定法的应用111

一、碱的滴定111

（一）溶剂111

（二）标准溶液和基准物质112

（三）指示剂113

（四）应用实例114

（二）标淮溶液与基准物质115

（三）指示剂115

（一）溶剂115

二、酸的滴定115

（四）应用实例116

第五节　线性滴定法简介117

一、松下 宽函数式117

二、应用实例119

第七章　沉淀滴定法121

第一节　概述121

第二节　银量法121

一、莫尔法121

（一）原理121

（二）滴定条件122

（一）原理123

（三）应用范围123

二、佛尔哈特法123

（二）滴定条件124

（三）应用范围124

三、法扬司法125

（一）原理125

（二）滴定条件125

（三）应用范围126

第三节　标准溶液与基准物质126

一、0.1mol/L AgNO3溶液的配制与标定126

一、中药中无机卤化物和有机氢卤酸盐的测定127

第四节　应用实例127

二、0.1mol/L NH4SCN溶液的配制与标定127

二、有机卤化物的测定128

第八章　配位滴定法131

第一节　概述131

一、配位滴定法131

二、配位滴定中常用配位剂131

第二节　EDTA的性质及其配合物132

一、EDTA在水溶液中的离解平衡132

二、金属－EDTA配合物的分析特性133

（一）稳定常数134

一、EDTA与金属离子形成配合物的稳定性134

第三节　配合物在溶液中的离解平衡134

（二）累积平衡常数135

二、影响EDTA配合物稳定性的因素135

（一）酸度的影响136

（二）其他配位剂的影响138

（三）EDTA配合物的条件稳定常数138

第四节　配位滴定的基本原理140

一、滴定曲线140

（一）金属离子浓度对滴定突跃的影响141

（二）条件稳定常数对滴定突跃的影响141

二、影响滴定突跃大小的因素141

（三）EDTA滴定金属离子的条件142

三、配位滴定中酸度的控制与条件的选择143

（一）缓冲溶液的作用143

（二）配位滴定的最高酸度和最低酸度143

第五节　金属离子指示剂145

一、金属离子指示剂的作用原理及必备条件145

（一）指示剂的作用原理145

（二）金属指示剂必备的条件145

二、金属离子指示剂的选择146

三、指示剂的封闭、僵化及变质现象146

（二）钙指示剂（calcon,NN）147

（一）铬黑T（eriochrome black T,EBT）147

四、常用的金属指示剂147

（三）PAN148

（四）二甲酚橙（xylenol orange,XO）148

第六节　提高配位滴定的选择性148

一、消除干扰的条件148

（一）当单独存在M或N一种离子时148

（二）当溶液中两种离子M和N共存时148

二、提高配位滴定选择性的措施150

（一）控制酸度150

（二）掩蔽干扰离子150

一、EDTA标准溶液的配制153

二、EDTA标准溶液的标定153

（四）选择其他配位剂153

第七节　EDTA标准溶液的配制与标定153

（三）分离干扰离子153

第八节　配位滴定方式及其应用154

一、配位滴定方式154

（一）直接滴定法154

（二）间接滴定法154

（三）返滴定法155

（四）置换滴定法155

二、应用实例156

一、电极电位与Nernst方程式159

第二节　氧化还原平衡159

第一节　概述159

第九章　氧化还原滴定法159

二、氧化还原反应进行的程度163

三、氧化还原反应的速率及其影响因素164

第三节　氧化还原滴定法原理166

一、氧化还原滴定曲线166

二、终点的确定方法168

（一）仪器分析法168

（二）指示剂法168

（二）间接碘量法170

（一）直接碘量法170

一、碘量法原理与特点170

第四节　碘量法170

二、滴定条件171

（一）酸度条件171

（二）碘量法误差来源及应采取的措施172

三、指示剂172

（一）I2自身作指示剂172

（二）淀粉指示剂172

四、标准溶液的配制与标定173

（一）I2标准溶液173

（二）NaS2O3标准溶液的配制与标定174

（三）高温超导材料钇钡铜氧化合物中铜的测定175

（二）漂白粉中有效氯的测定175

（一）中药胆矾中CuSO4·5H2O的测定——间接碘量法175

五、应用实例175

第五节　其他氧化还原滴定法简介176

一、高锰酸钾法176

（一）概述176

（二）高锰酸钾标准溶液的配制与标定177

（三）应用实例177

二、重铬酸钾法178

（一）概述178

三、溴酸钾法及溴量法179

（一）概述179

（二）应用实例179

（二）应用实例180

四、铈量法180

（一）概述180

（二）应用实例181

五、亚硝酸钠法181

第六节　氧化还原滴定结果的计算182

第十章 电位法及双指示电极电流滴定法186

第一节　概述186

第二节 电化学电池187

一、原电池和电解池187

一、参比电极188

第三节　参比电极和指示电极188

二、液接电位188

（一）饱和甘汞电极189

（二）双盐桥饱和甘汞电极189

（三）银－氯化银电极190

二、指示电极190

（一）第一类电极190

（二）第二类电极190

（三）第三类电极191

（四）惰性金属电极192

（五）离子选择电极192

三、复合电极和微电极192

第四节　原电池电动势的测量193

第五节　直接电位法194

一、氢离子活度的测定194

（一）pH玻璃电极194

（二）测量原理、方法和仪器196

二、其他阴、阳离子活（浓）度的测定——离子选择电极分析法198

（一）离子选择电极的基本构造与电极电位198

（二）离子选择电极的分类198

（三）离子选择电极的性能201

（四）定量分析的条件和方法203

三、直接电位法的测量误差205

四、直接电位法测量化学平衡常数205

一、原理及装置206

第六节　电位滴定法206

二、终点确定方法207

（一）E—V曲线法207

（二）△E／△V—？曲线法（一级微商法）207

（三）△E2／△V2—V曲线法（二级微商法）207

三、应用实例208

第七节　双指示电极电流滴定法209

一、原理及装置210

二、终点确定方法210

（一）可逆电对滴定可逆电对210

二、应用实例211

（三）可逆电对滴定不可逆电对211

（二）不可逆电对滴定可逆电对211

附录一 常用酸、碱在水中的离解常数（25℃）214

附录二　难溶化合物的溶度积（18℃～25℃）219

附录三 配位滴定的有关常数221

附录四　标准缓冲溶液的pH（0℃～95℃）228

附录五　常用化合物的相对分子量表229

附录六　标准电极电位表（18℃～25℃）230

附录七 中华人民共和国法定计量单位234

附录八 国际制（SI）单位与cgs单位换算及常用物理化学常数237

附录九　相对原子质量表238

参考文献239