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主题一 走进化学世界2

1.化学研究的对象2

化学研究的对象2

化学发展史2

实验探究是学习化学的常见方法现代化学的特征4

绿色化学4

主题二 构成物质的奥秘7

1.构成物质的微粒7

分子知识归纳7

原子知识归纳8

离子知识归纳8

微粒性质和变化的研究方法9

物质的构成，微观粒子与物质分类10

用原子、分子的观点解释物质的组成和性质10

用原子、分子的观点解释物质的变化11

用原子、分子的观点解释质量守恒定律11

用微粒之间的距离解释物质的三态分子和原子的根本区别11

元素应用于描述物质的宏观组成12

相对原子质量和相对分子质量的单位12

2.原子的结构13

原子的构成13

核外电子的分层排布13

原子结构示意图14

原子组成多样性规律15

核外电子排布规律15

离子核外电子层排布规律15

最外层电子数、化合价、离子电荷的相关规律16

判断元素的性质16

分析离子和离子化合物的形成过程17

3.组成物质的元素18

元素的定义18

元素的分类18

自然界中的元素18

全面准确理解元素的含义19

描述物质组成的方法与规律19

用实验法检验元素20

推算混合物中某成分的质量比21

运用元素的知识确定药品、食品的用量21

理解元素和原子、分子的区别和联系，合理运用概念21

元素分布的“最多”21

元素是集合概念，元素存在的形式是物质21

4.元素符号 元素周期表23

元素符号23

元素周期表23

元素符号意义的讨论25

原子结构与元素周期表25

元素符号的语言功能25

元素周期表的应用26

书写元素符号的原则26

5.化合价28

元素的化合价28

化合价的规则29

有些特殊物质的化合价可通过计算或分析确定30

离子中各元素的化合价代数和等于离子的电荷数30

根据化合价可以正确书写化学式30

根据化合价可以检查化学式是否正确30

根据化合价可确定元素的化合价30

化合价的表示方法与离子符号的写法不同31

有些物质的组成元素相同，但其中某元素的化合价不同，表示不同的物质31

有些原子团的表示方法相似，但其中某元素的化合价不同，表示不同的原子团31

6.化学式32

化学式表示的意义32

化学式的写和读32

化学式的书写及命名规律33

提供物质组成、构成、性质分类等多方面的信息34

根据化学式进行简单的计算34

化学式书写应注意的问题34

7.相对原子质量 相对分子质量35

相对原子质量和相对分子质量35

相对原子质量与原子中的质子、中子、电子的关系35

物质质量与微粒数目的关系36

空气平均相对分子质量的计算36

根据相对原子质量或相对分子质量进行一些化学计算36

计算相对分子质量时，不能用一个化学式直接与数字列等式36

对于初学者来说，如果化学式中有括号，在计算时也应利用括号，不要把括号打开计算，括号外的小数字应相乘36

8.物质的分类38

分类网络38

纯净物和混合物38

单质和化合物39

氧化物39

元素与物质分类39

构成微粒与物质的分类40

物质分类研究物质的性质40

物质分类研究物质的化学反应40

物质分类研究物质的用途40

主题三 奇妙的溶液世界43

1.溶液的形成43

溶液、悬浊液、乳浊液43

溶质、溶剂和溶液43

乳化作用43

溶质溶剂的相对性44

水溶剂的绝对性44

溶质的多样性44

溶液均一、稳定性44

溶质的复合性44

溶液凝固点、沸点的变化44

溶液的导电性44

溶质、溶剂的选择性44

2.溶液的分类47

饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的分类标准及转化规律47

饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液概念交叉47

饱和溶液与不饱和溶液知识的应用48

制取明矾巩晶体48

浓溶液和稀溶液的应用50

3.溶解度和溶解度曲线51

溶解性与溶解度51

固体物质的溶解度和气体物质的溶解度51

固体物质的溶解度随温度变化关系的表示方法52

固体的溶解度曲线的变化特点及意义52

溶解度曲线的应用53

4.溶质的质量分数55

溶质的质量分数及溶液的配制55

溶液的稀释、增浓的计算，两种不同浓度的同种溶液的混合计算55

（固体）溶解度和溶质的质量分数的区别和联系57

主题四 物质的化学变化59

1.物质的性质和变化特征59

物质的性质和变化59

区别物质的性质和变化60

化学变化中的能量变化60

观察探究日常生活中的化学变化61

学会看商品说明书，了解商品性质，掌握使用方法62

2.质量守恒定律63

质量守恒定律63

用平衡法探究质量守恒定律64

质量守恒定律的应用66

3.化学方程式67

化学方程式书写及所表示的意义67

化学方程式所用的符号67

配平化学方程式的方法68

书写化学方程式的常见错误70

4.化学变化的条件71

影响化学反应的因素71

催化剂及应用71

催化剂的作用72

5.化学反应的分类74

四种基本反应类型74

氧化反应、还原反应与四种基本反应类型的关系74

置换反应、复分解反应的规律和条件75

四种基本反应与氧化还原反应的交叉规律75

主题五 身边的化学物质78

1.地球周围的空气78

空气中的各种成分、性质及用途78

空气污染及监测79

测定空气中氧气含量的实验探究80

解释生活和自然中的一些现象81

2.氧气的性质与用途83

氧气的性质83

氧气的用途84

可燃物能否燃烧、燃烧现象与氧气浓度、反应条件有关85

物质燃烧时产生的火焰、烟、雾86

加热、高温、点燃与燃烧的区别86

3.水的组成及性质88

水的组成及性质88

水电解实验探究89

用实验的方法探究物质的组成90

4.水的净化 水资源的保护91

自然界中的水91

水的污染及防治92

水资源的利用92

水的净化93

5.氢气的性质和用途95

氢气的性质及制取95

爆炸和爆炸极限95

实验室收集氢气的方法96

6.碳单质97

几种碳单质97

结构组成决定性质，性质决定用途98

单质碳的应用98

7.二氧化碳和一氧化碳99

二氧化碳和一氧化碳的比较99

自然界中的碳循环100

C、CO和CO2的转化100

多角度观察认识事物102

8.碳酸和碳酸盐103

碳酸和几种常见的碳酸盐103

CO2、 CaCO3、CaO、Ca（HCO3）2、Ca（OH）2、的相互转化104

9.燃烧与灭火106

燃烧与灭火106

氧化反应107

燃烧条件的实验探究107

10.能源与环境110

燃烧与热量110

燃烧对空气的影响111

开发新燃料、新能源112

自然界的能量转化112

11.化学与材料115

几种材料及性能115

棉织品、毛织品、合成纤维织品的鉴别116

12.营养物质、化学元素与人体健康117

营养物质与人体健康117

人体元素与健康118

糖的水解、氧化及炭化119

13.金属和金属材料120

金属及合金的物理性质120

金属的化学性质121

金属活动顺序122

14.金属资源的利用和保护124

钢铁的冶炼及保护124

钢铁制品锈蚀条件的探究124

15.常见的几种酸 酸的通性126

几种常见酸的性质和用途126

酸的通性127

16.常见碱的性质 碱的通性129

几种常见碱的性质和用途129

碱的通性129

17.盐的性质132

经常考查的几种盐132

盐的化学性质133

18.化学肥料136

四种化肥136

几种氮肥的俗名和含氮率136

化肥的鉴别137

化肥对农产品的作用以及对环境的影响137

19.酸碱指示剂pH139

常见的酸碱指示剂139

溶液酸碱性与酸碱度139

用pH试纸测定溶液的酸碱度139

酸溶液、碱溶液稀释过程中pH的变化140

影响溶液pH变化的主要因素140

注意酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液的区别和联系141

20.无机物基本反应规律归纳总结143

无机物基本反应规律及有关化学方程式143

元素化合物反应归纳法145

主题六 科学研究147

1.怎样使用化学仪器147

化学中的仪器147

常用化学仪器的分类147

初中常见化学仪器的使用范围、操作要领和使用注意事项149

2.化学实验基本操作156

药品的取用156

物质加热的规律157

仪器的装配158

装置气密性的检查159

过滤159

蒸发160

指示剂的使用160

溶液的配制160

洗涤玻璃仪器161

药品的保存161

初中化学实验基本操作要达到的要求162

化学实验基本操作与初中化学实验的关联163

3.实验室安全操作和常见事故处理164

实验室防火和灭火164

常见意外事故的处理方法164

常见割伤、烫伤、灼伤的处理方法165

4.物质的分离和提纯168

物质的分离与提纯的区别和联系168

物质的分离与提纯的方法和原理168

气体的干燥和除杂169

除杂原则170

物质的分离和提纯的注意事项171

在物质的分离、提纯的实验中，常常要考虑所加试剂的先后顺序问题172

5.物质的检验和鉴别173

几种常见气体的检验方法173

几种常见离子的检验方法173

特征反应174

物质的特征颜色175

熟记常见酸、碱、盐的溶解性175

有毒塑料和无毒塑料的鉴别法176

各种纤维物的燃烧鉴别法176

初步区分常见化肥的方法176

物质的检验步骤178

物质的鉴别179

物质的鉴定180

6.物质的推断181

物质的推断181

物质的检验和鉴别与物质的推断的关系181

物质推断过程中的推理思维方法182

考查思维过程的推断题182

多重组合推理题182

运用化学知识鉴别日常生活中的物质的真伪182

7.实验室制取气体187

实验室制取O2、CO2、H2的化学原理187

装置设计的依据187

初中制取气体的常见发生装置和收集装置188

实验装置与化学反应之间的关系188

物质制备的要求188

用于实验室制取气体的反应，一般要满足的要求188

气体的除杂和干燥188

装置气密性检查的原理189

比较气体的产生速度和量189

改进装置190

将初中所学的制气方法迁移到制取其他气体的设计方案中190

8.实验方案的设计与评价193

实验方案的设计与评价主要方向193

化学实验设计的一般内容193

实验设计的类型193

实验评价194

熟悉化学实验设计的基本要求195

设计型实验题的解题方略196

化学实验方案的评价原则196

预测实验现象，推理实验结论196

实验装置的组合196

一装置多用，多装置一用的装置设计题197

开放性实验设计题197

综合实验题198

实验探究题198

主题七 定量认识化学和化学变化200

1.有关化学式的计算200

纯净物中化学式的有关计算200

混合物中有关化学式的计算200

已知物质的化学式及有关的相对分子质量，可计算出物质中某元素的相对原子质量201

已知某化合物的化学式及某元素在该化合物中的质量分数，可计算出该元素的相对原子质量201

已知元素的相对原子质量和元素在化合物中的质量分数，通过计算可推出化合物的化学式201

已知混合物里含某化合物的质量分数和该化合物里所含元素的质量分数，可推出该化合物的化学式202

化合物中知两项，求第三项202

元素质量与物质质量的转换计算方法203

利用化学式进行的简单计算203

物质组成和化学式推导的类型203

应用比例法确定化学式类型203

学习化学式和相对分子质量计算的目的204

2.有关化学方程式的计算206

有关化学方程式的计算解法依据206

依据质量守恒定律计算的题型206

依据化学方程式计算的题型206

综合型计算208

根据化学方程式计算的一般步骤208

依据质量守恒定律计算的技巧方法208

运用质量守恒法解决许多计算问题209

根据化学方程式计算时常见的错误210

3.有关溶液的计算211

有关溶液的计算类型211

有关溶液及溶液中溶质质量分数的计算211

有关溶液浓缩与稀释的计算211

有关溶液与化学方程式的综合计算212

有关溶质质量分数的计算212

溶液加浓的方法213

求反应后所得溶液的质量方法213

4.几种技巧计算方法216

化学计算技巧方法216

关系式法216

平均值法217

差量法217

假设量法218

极端假设法218

图示法218

讨论法218

代数法219

转换法219

差量法的应用219

假设量法的应用220

极端假设法的应用220

平均值法的应用221

图示法的应用221

讨论法的应用221

5.化学计算在生活中的应用225

化学计算在生活中的应用225

数据分析225

质量分析226

数据分析的应用227

产品质量分析的应用227

空气质量分析的应用227

混合物成分分析227