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第1章 绪论与数据处理1

1.1 无机化学与分析化学的任务1

1.1.1 无机化学的任务1

1.1.2 分析化学的任务1

1.2 实验数据与误差2

1.2.1 数与数据的区别2

1.2.2 实验数据误差的来源3

1.2.3 随机误差的减免4

1.2.4 偏差的计算和误差的估计4

1.2.5 准确度与精密度7

1.3 数据的取舍及运算规则7

1.3.1 Q检验法取舍可疑数据8

1.3.2 数据的表达与运算规则9

【扩展知识】10

习题13

第2章 原子结构15

2.1 原子中的电子15

2.1.1 氢原子光谱和玻尔理论15

2.1.2 微观粒子的运动特征17

2.1.3 波函数18

2.2 核外电子的排布和元素周期系23

2.2.1 多电子原子能级23

2.2.2 核外电子的排布26

2.2.3 原子的电子结构与元素周期表29

2.3 元素基本性质与原子结构的关系31

2.3.1 原子半径31

2.3.2 电离能32

2.3.3 电子亲和能33

2.3.4 电负性33

【扩展知识】34

习题35

第3章 化学键与分子结构37

3.1 化学键的分类37

3.1.1 金属键37

3.1.2 离子键39

3.1.3 共价键41

3.2 共价键的成键理论46

3.2.1 价键理论47

3.2.2 分子轨道理论（MO）55

3.3 分子间作用力59

3.3.1 范德华力59

3.3.2 氢键61

【扩展知识】64

习题65

第4章 晶体结构67

4.1 晶体的特征和分类67

4.1.1 晶体的概念67

4.1.2 晶体的特性68

4.1.3 结晶与晶体结构分析69

4.1.4 晶体的分类70

4.2 离子晶体70

4.2.1 离子晶体的特征70

4.2.2 离子晶体的结构类型70

4.2.3 离子半径71

4.2.4 离子的电子构型73

4.2.5 离子极化73

4.2.6 离子晶体的晶格能74

4.2.7 离子晶体化合物的物理性质75

4.3 金属晶体75

4.3.1 金属晶体的特征和内部结构75

4.3.2 金属晶体的物理性质76

4.4 分子晶体和原子晶体78

4.4.1 分子晶体78

4.4.2 分子晶体的物理性质78

4.4.3 原子晶体78

4.4.4 原子晶体的物理性质79

4.5 氢键型晶体79

4.6 混合型晶体79

4.7 固体碳的存在形式80

4.8 实际晶体81

4.8.1 实际晶体的缺陷81

4.8.2 晶体缺陷的影响82

4.8.3 非整比化合物82

【扩展知识】82

习题83

第5章 化学平衡85

5.1 化学平衡85

5.1.1 化学平衡的概念85

5.1.2 化学平衡常数86

5.1.3 化学平衡计算示例87

5.2 溶度积88

5.2.1 溶度积的概念88

5.2.2 溶度积和溶解度间的相互换算88

5.3 化学平衡的移动89

5.3.1 化学平衡移动的概念89

5.3.2 浓度对化学平衡的影响90

5.3.3 压力对化学平衡的影响92

5.3.4 引入惰性气体对平衡移动的影响92

5.3.5 温度对化学平衡的影响95

5.3.6 勒夏特列原理95

5.4 化学反应速率95

5.4.1 化学反应速率的概念及表达式95

5.4.2 浓度对化学反应速率的影响96

5.4.3 温度对反应速率的影响——阿仑尼乌斯方程98

5.4.4 催化剂对反应速率的影响100

5.4.5 化学反应速率与化学平衡原理的应用100

【扩展知识】101

习题102

第6章 酸碱平衡及酸碱滴定法105

6.1 酸碱理论与酸碱平衡105

6.1.1 酸碱理论的发展概述105

6.1.2 酸碱的共轭关系与缓冲体系105

6.1.3 酸碱平衡常数106

6.2 酸碱平衡的移动107

6.2.1 酸度对酸碱平衡移动的影响108

6.2.2 浓度对酸碱平衡移动的影响108

6.2.3 同离子效应及缓冲溶液原理108

6.2.4 温度对酸碱平衡移动的影响109

6.2.5 活度与盐效应109

6.3 酸碱平衡中的计算110

6.3.1 分布系数与分布曲线110

6.3.2 酸碱平衡计算中的平衡关系112

6.3.3 一元酸（碱）pH的计算114

6.3.4 两性物质及缓冲溶液的酸度计算115

6.4 酸碱滴定分析118

6.4.1 滴定法的基本原理及需解决的基本问题118

6.4.2 酸碱反应的定量关系118

6.4.3 标准溶液浓度的确定118

6.4.4 酸碱滴定曲线与滴定突跃119

6.4.5 酸碱指示剂和终点的判断121

6.4.6 滴定法中的有关计算123

6.5 酸碱滴定法的应用示例125

6.5.1 弱酸的测定125

6.5.2 铵盐的测定126

6.5.3 氟硅酸钾法测定SiO2的含量126

6.5.4 酯的测定127

6.5.5 醛和酮的测定127

【扩展知识】127

习题129

第7章 配位化学与配位滴定法132

7.1 配位化合物的基本概念132

7.1.1 配位化合物的组成132

7.1.2 配合物的命名134

7.1.3 配合物的类型134

7.1.4 配合物的空间异构现象135

7.2 配位化合物的化学键理论137

7.2.1 配位化合物的价键理论137

7.2.2 配位化合物的晶体场理论139

7.3 配合物在溶液中的离解平衡144

7.3.1 配合物的平衡常数144

7.3.2 配位平衡中的有关计算145

7.3.3 影响配位平衡的主要因素146

7.3.4 配合物的表观形成常数147

7.4 配合物的分析应用——配位滴定法149

7.4.1 配位滴定法概述149

7.4.2 EDTA的性质及其配合物149

7.4.3 配位滴定原理151

7.4.4 金属离子指示剂156

7.4.5 提高配位滴定选择性的方法158

7.4.6 配位滴定的方式及应用161

7.4.7 EDTA滴定法中的有关计算162

【扩展知识】162

习题164

第8章 氧化还原反应与氧化还原滴定法167

8.1 氧化还原方程式的配平167

8.1.1 氧化数167

8.1.2 原电池168

8.1.3 氧化还原方程式的配平170

8.2 电极电位172

8.2.1 标准电极电位172

8.2.2 能斯特方程174

8.2.3 条件电极电位176

8.3 氧化还原反应进行的方向和限度177

8.3.1 氧化还原反应进行的方向177

8.3.2 氧化还原反应进行的限度178

8.4 元素电位图179

8.4.1 元素电位图中的电位计算179

8.4.2 歧化反应及其判断181

8.5 氧化还原反应的次序与反应速率182

8.5.1 氧化还原反应的次序182

8.5.2 氧化还原反应的速率和影响因素183

8.6 氧化还原滴定法184

8.6.1 概论184

8.6.2 高锰酸钾法190

8.6.3 碘量法191

8.6.4 其他氧化还原滴定方法193

8.7 氧化还原滴定的计算195

8.7.1 计算基本原理195

8.7.2 应用示例195

【扩展知识】197

习题198

第9章 沉淀平衡及其在分析中的应用202

9.1 沉淀的形成过程202

9.1.1 沉淀的形成202

9.1.2 晶型沉淀条件的选择203

9.1.3 非晶型沉淀条件的选择204

9.2 沉淀的生成和溶解205

9.2.1 同离子效应205

9.2.2 酸效应207

9.2.3 配位效应209

9.2.4 氧化还原效应210

9.2.5 沉淀的转化210

9.3 沉淀的净化211

9.3.1 沉淀玷污的原因211

9.3.2 沉淀条件的选择211

9.3.3 沉淀的洗涤211

9.4 重量分析法212

9.4.1 重量分析法的基本过程和特点212

9.4.2 沉淀形式212

9.4.3 称量形式212

9.4.4 沉淀剂的选择213

9.4.5 重量分析法中的计算213

9.5 沉淀滴定法214

9.5.1 莫尔法——铬酸钾指示剂法214

9.5.2 福尔哈德法——铁铵矾指示剂法217

9.5.3 法扬司法——吸附指示剂法217

9.5.4 其他沉淀滴定方法简介218

【扩展知识】218

习题221

第10章 s区元素223

10.1 氢223

10.1.1 氢的分布和同位素223

10.1.2 氢的成键类型及其氢化物223

10.1.3 氢气的性质和制备225

10.1.4 氢能源226

10.2 碱金属和碱土金属227

10.2.1 通性227

10.2.2 自然界中的碱金属和碱土金属228

10.2.3 制备方法229

10.2.4 重要化合物的性质和用途229

10.2.5 锂、铍性质的特殊性及其对角线规则235

10.2.6 钠、钾、钙、镁的生理作用236

10.2.7 硬水及其软化237

【扩展知识】238

习题239

第11章 p区元素241

11.1 p区元素概论241

11.1.1 p区元素的原子性质241

11.1.2 p区元素的单质概述244

11.1.3 p区元素的化学通性245

11.2 硼族元素248

11.2.1 硼族元素概述248

11.2.2 硼的重要化合物250

11.2.3 铝的重要化合物251

11.3 碳族元素252

11.3.1 碳族元素概述252

11.3.2 碳的重要化合物254

11.3.3 硅的重要化合物255

11.3.4 锡和铅的重要化合物258

11.4 氮族元素258

11.4.1 氮族元素概述258

11.4.2 氮的重要化合物260

11.4.3 磷的重要化合物265

11.4.4 砷、锑、铋的氧化物及其水合物267

11.5 氧族元素268

11.5.1 氧族元素概述268

11.5.2 氧的化合物——过氧化氢270

11.5.3 硫的重要化合物271

11.6 卤素274

11.6.1 卤素概述274

11.6.2 卤素的重要化合物277

11.7 稀有气体280

11.7.1 稀有气体简介280

11.7.2 稀有气体的化合物281

【扩展知识】282

习题284

第12章 d区元素286

12.1 过渡元素的通性286

12.1.1 过渡元素的原子结构和性质286

12.1.2 过渡元素的物理性质287

12.1.3 过渡元素的化学通性288

12.1.4 过渡元素化合物的通性288

12.1.5 过渡元素在生产中的重要作用289

12.2 钛副族289

12.2.1 钛元素概述289

12.2.2 钛的化学性质及重要化合物289

12.2.3 锆和铪元素概述290

12.2.4 锆、铪的化学性质及重要化合物291

12.3 钒副族291

12.3.1 钒元素概述291

12.3.2 钒的化学性质及重要化合物292

12.3.3 铌和钽元素概述293

12.3.4 铌、钽的化学性质及重要化合物293

12.4 铬副族294

12.4.1 铬元素概述294

12.4.2 铬的化学性质及重要化合物294

12.4.3 钼元素概述298

12.4.4 钼的化学性质及重要化合物298

12.4.5 钨元素概述300

12.4.6 钨的化学性质及重要化合物300

12.5 锰副族300

12.5.1 锰元素概述300

12.5.2 锰的化学性质及重要化合物301

12.6 铁系元素和铂系元素304

12.6.1 铁系元素概述304

12.6.2 铁系元素的化学性质304

12.6.3 铁的重要化合物305

12.6.4 钴和镍的重要化合物308

12.6.5 铂系元素的性质及重要化合物309

【扩展知识】310

习题312

第13章 ds区元素314

13.1 铜副族314

13.1.1 铜元素概述314

13.1.2 铜的化学性质及重要化合物315

13.1.3 银及其重要化合物316

13.2 锌副族317

13.2.1 锌元素概述318

13.2.2 锌的化学性质及重要化合物318

13.2.3 镉元素及其重要化合物319

13.2.4 汞元素及其重要化合物320

13.2.5 镉、汞的毒性和防治321

【扩展知识】323

习题324

第14章 f区元素325

14.1 镧系元素325

14.1.1 镧系元素概述325

14.1.2 镧系元素的化合物326

14.1.3 镧系元素的分离327

14.2 锕系元素328

14.2.1 锕系元素概述328

14.2.2 铀的重要化合物328

【扩展知识】329

习题331

第15章 化学中的分离方法332

15.1 沉淀分离法332

15.1.1 氢氧化物沉淀分离法332

15.1.2 无机盐沉淀分离法333

15.1.3 有机沉淀剂分离法334

15.1.4 共沉淀分离、富集法335

15.2 萃取分离法336

15.2.1 分配系数和分配比336

15.2.2 萃取效率和分离因数337

15.2.3 萃取分离及条件选择339

15.3 色谱分离法340

15.3.1 固定相和流动相340

15.3.2 柱色谱分离法341

15.3.3 薄层色谱分离法341

15.3.4 纸色谱分离法342

15.4 离子交换分离法342

15.4.1 离子交换树脂342

15.4.2 交换过程及交换树脂的特性343

15.4.3 离子交换分离法的操作344

15.4.4 应用示例345

【扩展知识】346

习题348

附录350

附录1 常见弱酸和弱碱的离解常数（25℃）350

附录2 难溶电解质的溶度积常数（25℃）351

附录3 标准电极电位（298.15K）352

附录4 金属配合物的稳定常数356

附录5 化合物式量表359

附录6 国际相对原子质量表（1993年国际原子量）362

附录7 常用缓冲溶液及其配制方法363

附录8 氧化还原指示剂364

附录9 沉淀及金属指示剂364

附录10 一些基本物理常数365

附录11 国际单位制（SI）单位365

参考文献366