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目 录1

第一章有关物理常数及某些单位换算1

一、物理基本常数表2

二、质量——能量换算因子3

三、各种能量（包括热和功）转化算表4

四、常用功率换算表6

五、常用单位及其符号8

第二章元素的性质11

一、国际原子量表12

二、元素周期表……………………………………………（插页）三、化学元素的电子结构周期系…………………………（插页）四、元素的沸点、熔点、密度、原子体积晶体结构和晶体颜色13

五、元素的范德华半径、原子半径、离子半径17

六、元素的蒸发热、熔化热和临界温度25

七、元素的电导、导热率、比热值29

八、元素电负性值（依鲍林尺度为基础）33

九、气态原子电子亲和能38

十、元素电离势（电子伏特）42

十一、部分元素的电荷半径比50

十二、Slater轨道中的Z参量值52

十三、同位素的存在量54

第三章无机化合物的性质61

一、钠钾锂铵组62

二、钡锶钙镁组107

三、铝铬铁钴镍锰锌组142

四、银铅汞铜镉铋组220

五、砷锑锡组316

六、酸343

七、溶解度表360

第四章常见有机化合物性质367

第五章化学分析基础知识587

一、不同温度时水的离子积588

二、酸和碱的电离常数589

三、某些络离子的不稳定常数595

四、某些金属离子——EDTA的络合物稳定常数597

五、难溶物质的溶解度和溶度积598

六、三种常用酸的比重604

七、一些高纯酸的比重及浓度607

八、醋酸的比重608

九、磷酸的比重609

十、苛性钾、苛性钠溶液的比重611

十一、氨水的比重612

十二、定量分析中常用操作溶液的配制及标化613

（一）操作溶液的配制及标化须知613

（二）常用操作溶液的配制与标化614

1．0.1N酸液〔1—5〕配法614

2．0.1N碱液〔6—8〕配法615

3．0.1N重铬酸钾溶液〔9—10〕配法617

5．0.1N硫酸亚铁和0.1N硫酸亚铁铵溶液〔15〕配法618

4．0.1N高锰酸钾溶液〔11—14〕配法618

6．0.1N碘液〔16—18〕配法619

7．0.1N硫代硫酸钠液〔19—23〕配法620

8．0.1N硝酸银液〔24—28〕配法621

9．0.1N硫氰化钾和0.1N硫氰化铵液配法623

10．0.1N硝酸汞液〔29—32〕配法624

11．0.05N亚铁氰化钾液〔33—35〕配法625

12．钼酸铵液〔36—37〕配法625

13．0.05MEDTA液〔38—45〕配法626

十三、重要有机试剂637

十四、若干特殊试剂的配制772

（一）缓冲溶液的配制784

十五、缓冲溶液784

（二）缓冲溶液pH的计算791

十六、常用酸碱指示剂及其溶液的配制794

十七、常用酸碱混合指示剂796

十八、氧化还原、沉淀及络合滴定的一些799

常用指示剂的配制799

十九、EDTA络合滴定常用的掩蔽剂803

二十、普通掩蔽剂806

二十一、若干金属和溶解它们的适宜酸类809

二十二、最常用的熔化剂811

二十三、试样的分解816

二十四、沉淀金属硫化物的pH值823

二十五、金属硫化物溶解的pH值824

二十六、沉淀金属氢氧化物的pH值范围825

二十七、常用试剂与离子的反应827

二十八、离子的个别鉴定878

二十九、元素的火焰的着色932

第六章有关物理化学数据935

一、在标准状况下有机化合物的烧燃热936

二、单质、化合物和水溶液中离子的热力学数据940

三、计算气体反应平衡常数用的（Z0？-H0？）/T970

和HT？-H0？的函数值970

四、键的断裂能976

五、在25℃时的晶格能U（千卡／摩尔）977

六、水在温度15℃至30℃时的密度978

七、不同温度下的饱和水蒸汽压979

八、一些重要反应的平衡常数981

九、几种液体的介电常数ε极化常数P（厘米3／摩尔）与偶极矩μ984

十、苯中极性溶质介电常数986

十一、标准氧化电位表（25℃）987

十二、各种热源的火焰温度1009

十三、一些沉淀灼烧所要求的温度和时间1010

十四、浴的加热温度1011

十五、干燥剂的干燥效率1012

十六、冷却剂的组成及其冷却温度1013

十七、常用洗涤液的配制1016