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第一章 绪论1

第一节 医用基础化学概述1

一、化学与生命科学的联系1

二、医用基础化学的任务与作用2

三、怎样学好医用基础化学3

第二节 SI和法定计量单位4

第二章 溶液6

第一节 溶液的组成标度6

一、物质的量和物质的量浓度6

二、质量摩尔浓度7

三、摩尔分数7

四、质量分数8

五、质量浓度8

第二节 稀溶液的依数性8

一、溶液的蒸气压下降9

二、溶液的沸点升高11

三、溶液的凝固点降低12

四、溶液的渗透压14

第三章 酸碱解离平衡和缓冲溶液22

第一节 强电解质溶液22

一、强电解质溶液22

二、离子的活度和活度因子23

三、离子强度25

第二节 弱电解质溶液26

一、弱电解质的解离平衡26

二、弱电解质解离平衡的移动29

第三节 酸碱理论31

一、酸碱质子理论31

二、酸碱电子理论36

第四节 水的解离平衡和溶液的pH36

一、水的解离平衡36

二、溶液的pH37

第五节 缓冲溶液42

一、缓冲溶液的组成和作用机制42

二、缓冲溶液的pH计算43

三、缓冲容量和缓冲范围45

四、缓冲溶液的配制46

五、缓冲溶液在医学上的意义47

第四章 难溶强电解质溶液的沉淀溶解平衡50

第一节 溶度积原理50

一、标准溶度积常数及其与沉淀溶解度的关系50

二、溶度积规则54

第二节 沉淀反应的利用与控制54

一、沉淀的生成55

二、沉淀的溶解56

三、沉淀的转化57

四、分步沉淀58

第三节 生物矿化现象58

一、骨骼的形成与龋齿的产生59

二、尿结石的形成61

第五章 化学热力学基础64

第一节 热力学的一些基本概念和术语64

一、体系和环境64

二、状态和状态函数65

三、过程和途径66

四、热和功66

第二节 热力学第一定律和热化学68

一、热力学第一定律68

二、化学反应的热效应和热化学方程式69

三、Hess定律和反应热的计算72

第三节 熵和Gibbs自由能76

一、自发过程及其特征76

二、反应热与化学反应的方向77

三、熵变与化学反应的方向77

四、化学反应自发性与Gibbs自由能78

第四节 标准平衡常数和化学反应的限度81

一、反应商与标准平衡常数81

二、判断化学反应的方向和限度84

三、化学平衡的移动84

第五节 非平衡体系热力学简介86

一、耗散结构86

二、生物进化的热力学解释91

第六章 化学动力学基础94

第一节 化学反应速率的表示方法94

一、以反应进度随时间的变化率定义的反应速率94

二、以反应物或产物浓度随时间的变化率定义的反应速率95

三、平均速率和瞬时速率95

第二节 化学反应速率理论97

一、碰撞理论与活化能97

二、过渡状态理论98

第三节 浓度对化学反应速率的影响99

一、元反应和复合反应99

二、质量作用定律99

三、反应分子数与反应级数100

四、简单级数的反应速率方程101

第四节 温度对反应速率的影响105

一、van't Hoff规则106

二、Arrhenius方程106

第五节 催化剂对反应速率的影响109

一、催化剂和催化作用109

二、催化作用理论109

三、生物催化剂——酶110

第六节 药物代谢动力学简介111

一、体内过程111

二、速率过程113

第七章 氧化还原反应和电极电势117

第一节 氧化还原反应的实质117

一、氧化值117

二、氧化还原电对118

第二节 原电池119

一、原电池与电极119

二、电池的书写方式121

三、常见电极类型121

第三节 电极电势和原电池的电动势123

一、电极电势的产生123

二、原电池的电动势123

三、电极电势的测定124

四、电池电动势与Gibbs自由能125

五、影响电极电势的因素——Nernst方程126

六、电极电势的应用128

第四节 电势法测定溶液的pH132

一、电势法测定溶液的pH132

二、指示电极133

三、参比电极134

四、电势法测定溶液的pH135

第五节 生物传感器136

一、传感器工作原理136

二、生物传感器概述136

三、生物传感器应用实例138

第八章 胶体分散系141

第一节 分散系概述141

一、分散系的分类141

二、胶体分散系142

第二节 表面现象143

一、表面积与表面Gibbs能143

二、表面活性剂146

三、乳化作用148

第三节 溶胶149

一、溶胶的基本性质149

二、溶胶的稳定性与聚沉154

三、溶胶的制备和净化156

四、气溶胶157

第四节 高分子化合物溶液与凝胶158

一、高分子化合物的结构特点与稳定性158

二、高分子化合物对溶胶的保护作用159

三、高分子溶液的渗透压和膜平衡160

四、凝胶162

第五节 胶体化学与医学163

第九章 原子结构和元素周期律166

第一节 微观粒子的特征166

一、氢原子光谱和Bohr理论167

二、微观粒子的波粒二象性与不确定原理169

第二节 核外电子运动状态的描述171

一、波函数和原子轨道171

二、量子数及其物理意义172

三、原子轨道和电子云的角度分布和径向分布173

第三节 多电子原子的核外电子排布178

一、屏蔽效应和钻穿效应178

二、多电子原子轨道的能级180

三、基态原子的核外电子排布182

第四节 元素周期表与元素性质的周期性183

一、元素周期表183

二、元素性质的周期性185

第十章 分子结构192

第一节 离子键192

一、离子键的形成与特点192

二、离子的电荷、电子构型和半径193

第二节 共价键194

一、经典Lewis学说194

二、现代价键理论195

三、杂化轨道理论200

四、价层电子对互斥理论203

五、分子轨道理论简介205

第三节 分子间作用力和氢键211

一、分子的极性211

二、分子间的作用力212

三、氢键215

第十一章 配位化合物220

第一节 配位化合物概述220

一、配合物的组成221

二、配合物的命名224

三、配合物的异构现象225

第二节 配合物的化学键理论228

一、配合物的价键理论228

二、晶体场理论简介231

第三节 配合物的解离平衡236

一、配合物的平衡常数236

二、配位平衡的移动239

第四节 螯合物和生物配合物240

一、螯合物的结构特点及螯合效应241

二、影响螯合物稳定性的因素241

三、生物配合物242

第五节 配合物在医学上的应用244

第十二章 滴定分析247

第一节 滴定分析概述247

一、滴定分析的方法和特点247

二、滴定分析法的操作程序248

三、滴定分析的计算249

第二节 分析结果的误差和有效数字250

一、误差产生的原因和分类250

二、准确度与精密度251

三、提高分析结果准确度的方法252

四、有效数字及其运算规则253

第三节 酸碱滴定法254

一、酸碱指示剂254

二、滴定曲线与指示剂的选择256

三、酸碱标准溶液的配制与标定261

四、酸碱滴定法的应用实例262

第四节 氧化还原滴定法263

一、概述263

二、高锰酸钾法263

三、碘量法265

第五节 配位滴定法266

一、EDTA配位滴定的基本原理267

二、EDTA配位滴定应用示例——水的总硬度测定270

第十三章 常用仪器分析方法概论273

第一节 电势分析法273

一、电势分析法概述273

二、离子选择性电极274

三、直接电势法275

四、电势滴定法276

第二节 光度分析法277

一、紫外-可见分光光度法277

二、原子吸收分光光度法284

第三节 色谱分析法286

一、色谱分析法概述286

二、气相色谱法293

三、高效液相色谱法295

四、毛细管电泳法298

第十四章 人体中的化学元素302

第一节 人体元素组成302

一、必需元素和非必需元素302

二、人体必需元素的理化性质和生理功能304

三、环境污染对人体健康的影响309

第二节 元素的选择与演化310

一、丰度规则和生物可利用规则310

二、有效规则312

三、基本适宜规则312

四、有效和特异性的进化规则312

第三节 生物无机化学简介313

一、新兴的边缘学科——生物无机化学313

二、生物无机化学在发展中的研究课题313

附录317

附录一 标准溶度积常数（298 K）317

附录二 一些物质的基本热力学数据318

附录三 常见氧化还原电对的标准电极电势表（298 K）322

附录四 常见配合物的标准稳定常数323

汉英索引325