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第1章 绪论1

1.1 化学研究的对象和目的1

1.2 化学与医学的关系1

1.3 基础化学的内容和学习方法2

1.4 数字的科学表达3

1.5 有效数字的运算规则4

习题5

第2章 溶液6

2.1 溶液组成标度的表示方法6

2.1.1 物质的量6

2.1.2 物质的量浓度7

2.1.3 质量浓度7

2.1.4 质量摩尔浓度和摩尔分数8

2.1.5 质量分数和体积分数8

2.2 稀溶液的依数性9

2.2.1 溶液的蒸气压下降9

2.2.2 溶液的沸点升高与凝固点降低11

2.2.3 溶液的渗透压13

2.2.4 渗透压在医学上的意义16

习题18

第3章 电解质溶液与离子平衡19

3.1 强电解质溶液理论19

3.1.1 离子相互作用理论19

3.1.2 活度和活度系数20

3.1.3 离子强度和活度系数20

3.2 酸碱质子理论21

3.2.1 酸、碱的定义21

3.2.2 酸碱反应的实质22

3.2.3 酸碱强度23

3.3 水溶液中的质子转移平衡及有关计算24

3.3.1 水的质子自递作用和溶液的pH24

3.3.2 酸碱在水溶液中的质子转移平衡25

3.3.3 酸碱溶液pH计算27

3.4 沉淀溶解平衡31

3.4.1 溶度积31

3.4.2 沉淀的生成33

3.4.3 分步沉淀和沉淀的转化34

3.4.4 沉淀的溶解35

习题37

第4章 缓冲溶液38

4.1 缓冲溶液的基本概念38

4.1.1 缓冲溶液及其作用原理38

4.1.2 缓冲溶液的组成39

4.2 缓冲溶液pH的计算39

4.2.1 Henderson-Hasselbalch方程39

4.2.2 计算缓冲溶液pH41

4.2.3 缓冲溶液pH计算公式的校正42

4.3 缓冲容量43

4.3.1 缓冲容量43

4.3.2 影响缓冲容量的因素43

4.4 缓冲溶液的配制45

4.4.1 缓冲溶液的配制方法45

4.4.2 常用缓冲溶液47

4.5 缓冲溶液在医学上的意义48

习题50

第5章 化学热力学基础51

5.1 基本概念和术语51

5.1.1 体系和环境51

5.1.2 状态、状态函数和过程51

5.1.3 热和功52

5.1.4 化学反应进度53

5.2 化学反应热54

5.2.1 热力学能和焓54

5.2.2 热力学第一定律54

5.2.3 化学反应热55

5.2.4 热化学方程式55

5.2.5 Hess定律56

5.2.6 标准摩尔生成焓57

5.2.7 标准摩尔燃烧焓58

5.3 化学反应的方向和限度60

5.3.1 自发过程60

5.3.2 熵61

5.3.3 Gibbs自由能62

5.3.4 自发过程的Gibbs自由能判据63

5.3.5 化学反应的自由能变计算64

5.4 化学平衡66

5.4.1 化学平衡与标准平衡常数66

5.4.2 标准平衡常数的计算67

5.4.3 化学平衡的移动68

习题69

第6章 化学动力学基础71

6.1 化学反应速率71

6.2 影响化学反应速率的内在因素——活化能72

6.2.1 有效碰撞理论与活化能72

6.2.2 过渡状态理论简介73

6.3 浓度对化学反应速率的影响74

6.3.1 基元反应和复杂反应75

6.3.2 质量作用定律75

6.3.3 反应级数75

6.3.4 具有简单级数反应的特征76

6.4 温度对化学反应速率的影响78

6.4.1 van't Hoff规则78

6.4.2 Arrhenius方程78

6.5 催化剂对化学反应速率的影响81

6.5.1 催化剂与催化作用81

6.5.2 生物催化剂——酶82

习题83

第7章 氧化还原与电极电势85

7.1 氧化还原的基本概念85

7.1.1 氧化数85

7.1.2 氧化还原反应的再认识86

7.2 原电池与电极电势87

7.2.1 原电池87

7.2.2 原电池的组成及其表示88

7.2.3 常见电极的类型89

7.2.4 电极电势91

7.2.5 标准电极电势92

7.3 影响电极电势的因素92

7.3.1 Nernst方程92

7.3.2 Nernst方程计算示例94

7.4 电极电势和电池电动势的应用97

7.4.1 比较氧化剂或还原剂的强弱97

7.4.2 判断氧化还原反应进行的方向98

7.4.3 判断氧化还原反应进行的限度100

习题101

第8章 原子结构和元素周期表103

8.1 氢原子光谱103

8.1.1 原子结构的认识史103

8.1.2 氢原子光谱103

8.2 原子核外电子运动的特征104

8.2.1 玻尔理论104

8.2.2 电子的波粒二象性105

8.2.3 不确定原理106

8.2.4 薛定谔方程107

8.3 核外电子运动状态的描述107

8.3.1 波函数和原子轨道107

8.3.2 量子数及其物理意义108

8.3.3 概率密度和电子云110

8.3.4 原子轨道的图形111

8.4 多电子原子的核外电子排布114

8.4.1 多电子原子的能级114

8.4.2 核外电子的排布规律116

8.5 元素周期表和元素周期律117

8.5.1 核外电子排布与元素周期表117

8.5.2 元素性质的周期变化规律119

习题122

第9章 共价键和分子间作用力124

9.1 共价键理论124

9.1.1 现代价键理论124

9.1.2 键参数127

9.1.3 价层电子对互斥理论129

9.1.4 杂化轨道理论130

9.1.5 分子轨道理论简介133

9.2 分子间的作用力138

9.2.1 分子的极性138

9.2.2 范德华力139

9.2.3 氢键141

习题143

第10章 配位化合物145

10.1 配合物的基本概念145

10.1.1 配合物的定义145

10.1.2 配合物的组成145

10.1.3 配合物的命名147

10.1.4 配合物的几何异构现象148

10.2 配合物的化学键理论148

10.2.1 配合物的价键理论148

10.2.2 配合物的晶体场理论152

10.3 配位平衡157

10.3.1 配离子的稳定常数157

10.3.2 配位平衡的移动158

10.4 螯合物161

10.4.1 螯合物的结构特点161

10.4.2 影响螯合物稳定性的因素162

习题163

第11章 乳状液和胶体165

11.1 乳状液165

11.1.1 表面张力165

11.1.2 表面活性剂166

11.1.3 乳状液167

11.2 溶胶167

11.2.1 溶胶的性质168

11.2.2 胶团的结构170

11.2.3 溶胶的稳定性和聚沉171

11.3 大分子溶液与凝胶172

11.3.1 大分子溶液172

11.3.2 凝胶173

习题176

第12章 滴定分析178

12.1 滴定分析概述178

12.1.1 滴定分析的基本概念178

12.1.2 滴定分析的操作程序179

12.1.3 滴定分析的计算180

12.1.4 滴定分析结果的误差180

12.2 酸碱滴定法183

12.2.1 酸碱指示剂183

12.2.2 强碱滴定强酸185

12.2.3 强碱滴定一元弱酸（强酸滴定一元弱碱）187

12.2.4 多元酸和多元碱的滴定189

12.2.5 酸碱滴定法的应用191

12.3 氧化还原滴定法193

12.3.1 概述193

12.3.2 高锰酸钾法193

12.4 配位滴定法195

12.4.1 EDTA配位滴定的基本原理195

12.4.2 EDTA配位滴定应用实例196

习题197

第13章 常用仪器分析方法简介198

13.1 电势分析法198

13.1.1 电势法测定溶液的pH198

13.1.2 离子选择性电极201

13.2 紫外-可见分光光度法202

13.2.1 光度分析的基本原理203

13.2.2 紫外-可见分光光度计205

13.2.3 分光光度法的测定方法及条件选择206

13.3 色谱分析法208

13.3.1 色谱分析的基本概念208

13.3.2 色谱分析的基本原理208

13.3.3 气相色谱法和高效液相色谱法210

习题210

第14章 化学元素与人类健康212

14.1 生命元素212

14.2 一些生命元素的生理功能213

14.2.1 生物配体和生物金属配合物213

14.2.2 必需宏量元素的功能214

14.2.3 必需微量元素的功能215

14.3 污染元素219

14.3.1 工业污染金属元素219

14.3.2 生命元素过量时的毒害221

14.4 化学元素的致癌与抗癌作用222

14.4.1 化学元素的致癌作用222

14.4.2 化学元素的抗癌作用223

主要参考文献224

附录225

附录Ⅰ 常用物理常量225

附录Ⅱ 弱电解质在水中的解离常数225

附录Ⅲ 一些难溶化合物的溶度积227

附录Ⅳ 一些物质的基本热力学数据228

附录Ⅴ 标准电极电势231

附录Ⅵ 配合物的稳定常数232