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绪论1

一、无机化学与药学的关系1

二、无机化学的学习方法2

三、物理量的表示与运算3

第一章 溶液6

第一节 混合物和溶液的组成标度6

一、B的质量分数6

二、B的体积分数6

三、B的质量浓度7

四、B的分子浓度7

五、B的浓度8

六、B的摩尔分数9

七、溶质B的质量摩尔浓度9

第二节 非电解质稀溶液的通性10

一、液体的蒸气压10

二、难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降11

三、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高12

四、非电解质稀溶液的凝固点降低13

五、稀溶液的渗透压力14

思考题22

习题22

第二章 化学热力学基础24

第一节 热力学第一定律24

一、热力学的一些基本概念24

二、热力学第一定律26

三、焓28

第二节 热化学29

一、反应进度29

二、热力学标准状态31

三、化学反应的摩尔热力学能变和摩尔焓变31

四、热化学方程式33

五、赫斯定律34

六、化学反应的标准摩尔焓变的计算36

第三节 热力学第二定律41

一、反应热与化学反应的方向42

二、熵变与化学反应的方向42

三、热力学第二定律的数学表达式44

第四节 化学反应的摩尔吉布斯自由能变45

一、吉布斯自由能45

二、标准摩尔生成吉布斯自由能46

三、化学反应的摩尔吉布斯自由能变的计算47

四、温度对化学反应的摩尔吉布斯自由能变的影响50

第五节 热力学在生物化学中的应用52

一、生化标准状态52

二、生物体内的耦合反应53

思考题54

习题55

第三章 化学平衡59

第一节 可逆反应与化学平衡59

一、可逆反应59

二、化学平衡60

第二节 标准平衡常数61

一、标准平衡常数的定义61

二、标准平衡常数表达式62

第三节 标准平衡常数的测定与计算63

一、标准平衡常数的测定63

二、标准平衡常数的计算64

第四节 标准平衡常数的应用66

一、计算平衡组成66

二、判断化学反应进行的限度67

三、预测化学反应的方向68

第五节 化学平衡的移动69

一、浓度对化学平衡的影响69

二、压力和惰性气体对化学平衡的影响70

三、温度对化学平衡的影响72

思考题73

习题74

第四章 化学反应速率78

第一节 化学反应速率及其表示方法78

一、转化速率78

二、反应速率79

三、消耗速率和生成速率80

第二节 浓度对化学反应速率的影响80

一、元反应和复合反应80

二、速率方程和速率系数81

三、反应级数和反应分子数83

第三节 温度对化学反应速率的影响84

一、范托夫规则85

二、阿伦尼乌斯方程85

第四节 催化剂对化学反应速率的影响87

一、催化剂与催化作用87

二、酶的催化作用88

思考题89

习题90

第五章 酸碱平衡93

第一节 酸碱理论93

一、酸碱电离理论93

二、酸碱质子理论93

三、酸碱电子理论95

四、软硬酸碱理论96

第二节 弱酸和弱碱的解离平衡97

一、一元弱酸和一元弱碱的解离平衡97

二、多元弱酸和多元弱碱的解离平衡99

三、弱酸的标准解离常数与其共轭碱的标准解离常数的关系100

第三节 酸、碱溶液H3O+,OH-浓度的计算101

一、一元弱酸溶液H3O+浓度的计算101

二、一元弱碱溶液OH-浓度的计算103

三、多元弱酸溶液H3O浓度的计算104

四、多元弱碱溶液OH-浓度的计算106

五、两性物质溶液H3O+浓度的计算107

六、混合酸溶液H3O+浓度的计算110

七、同离子效应和盐效应113

第四节 缓冲溶液114

一、缓冲溶液的组成及作用机理115

二、缓冲溶液pH的计算116

三、缓冲容量和缓冲范围119

四、缓冲溶液的选择与配制121

五、缓冲溶液在医学上的意义122

思考题124

习题125

第六章 难溶强电解质的沉淀-溶解平衡127

第一节 难溶强电解质的标准溶度积常数127

一、难溶强电解质的标准溶度积常数127

二、难溶强电解质的标准溶度积常数与难溶强电解质的溶解度的关系128

第二节 沉淀的生成和溶解130

一、溶度积规则130

二、难溶强电解质沉淀的生成130

三、难溶强电解质沉淀的溶解131

四、同离子效应和盐效应133

第三节 分步沉淀和沉淀的转化135

一、分步沉淀135

二、沉淀的转化136

第四节 沉淀-溶解平衡在药学中的应用138

一、沉淀-溶解平衡在药品生产上的应用138

二、沉淀-溶解平衡在药品质量控制上的应用139

思考题139

习题140

第七章 氧化还原反应和电极电势142

第一节 氧化还原反应的基本概念142

一、氧化值142

二、氧化剂和还原剂144

三、氧化还原电对144

四、氧化还原反应方程式的配平145

第二节 原电池148

一、原电池的组成148

二、原电池的表示方法149

三、原电池的电动势与反应的摩尔吉布斯自由能变的关系150

第三节 电极电势151

一、金属电极的电极电势的产生151

二、标准电极电势的测定152

三、能斯特方程153

第四节 电极电势的应用156

一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱156

二、计算原电池的电动势156

三、判断氧化还原反应的方向158

四、确定氧化还原反应进行的限度159

第五节 元素电势图和电势-pH图160

一、元素电势图160

二、电势-pH图162

思考题164

习题165

第八章 原子结构和元素周期律168

第一节 氢原子光谱和玻尔理论168

一、氢原子光谱168

二、玻尔理论170

第二节 微观粒子的特性171

一、微观粒子的波粒二象性171

二、不确定原理172

第三节 单电子原子的薛定谔方程及其解173

一、单电子原子的薛定谔方程173

二、单电子原子的波函数174

三、量子数的物理意义175

第四节 氢原子的波函数和电子云的图形177

一、基态氢原子的电子云图形177

二、氢原子波函数的角分布图和电子云的角分布图178

三、氢原子的径向分布图180

第五节 多电子原子的结构182

一、屏蔽效应和钻穿效应182

二、鲍林近似能级图和科顿能级图184

三、基态原子的核外电子排布186

第六节 元素周期表190

一、原子的电子层结构与周期的关系190

二、原子的电子层结构与族的关系191

三、原子的外层电子组态与元素的分区191

第七节 元素性质的周期性192

一、有效核电荷192

二、原子半径193

三、电离能195

四、电子亲和能196

五、电负性198

思考题200

习题201

第九章 离子键和离子晶体204

第一节 离子键204

一、离子键的形成204

二、离子键的特征204

三、离子的特征205

第二节 离子晶体206

一、晶格和晶胞207

二、离子晶体的特征207

三、离子晶体的类型208

四、离子晶体的半径比规则209

第三节 离子晶体的晶格能210

一、玻恩-哈伯循环211

二、玻恩-朗德方程211

第四节 离子极化212

一、离子的极化作用和变形性212

二、离子极化对化学键类型的影响213

三、离子极化对晶体构型的影响213

四、离子极化对化合物性质的影响214

思考题215

习题215

第十章 共价键与分子结构217

第一节 现代价键理论217

一、共价键的本质217

二、价键理论的基本要点218

三、共价键的类型219

四、配位共价键220

五、共价键参数221

第二节 价层电子对互斥理论223

一、价层电子对互斥理论的基本要点223

二、价层电子对互斥理论的应用实例225

第三节 杂化轨道理论228

一、杂化轨道理论的基本要点228

二、s-p杂化轨道及有关分子的空间构型228

三、d-s-p杂化轨道及有关分子的空间构型231

第四节 分子轨道理论233

一、分子轨道理论的基本要点233

二、分子轨道的形成235

三、同核双原子分子的结构236

四、异核双原子分子的结构239

第五节 离域π键240

一、离域π键的形成条件240

二、离域π键的类型240

第六节 分子间作用力和氢键241

一、分子的极性241

二、分子间作用力243

三、氢键244

第七节 原子晶体和分子晶体247

一、原子晶体247

二、分子晶体247

思考题248

习题249

第十一章 配位化合物251

第一节 配位化合物的基本概念251

一、配位化合物的定义251

二、配位化合物的组成252

三、配位化合物的命名254

四、配位化合物的分类255

第二节 配位化合物的空间结构和异构现象256

一、配位化合物的空间结构256

二、配位化合物的异构现象256

第三节 配位化合物的化学键理论258

一、配位化合物的价键理论258

二、配位化合物的晶体场理论261

第四节 螯合物271

一、螯合物的形成及特殊稳定性271

二、生物配体272

第五节 配位化合物的稳定性273

一、配位个体的标准稳定常数273

二、配位个体的稳定性275

三、配位平衡的移动278

第六节 配位化合物在药学上的应用282

一、生命必需金属元素的补充282

二、有毒金属元素的促排283

三、新药的研制283

四、与生物化学的关系284

思考题285

习题287

第十二章 s区元素289

第一节 氢289

一、物理性质289

二、化学性质289

三、氢气的制备290

四、氢化物291

第二节 碱金属和碱土金属元素概述292

第三节 碱金属和碱土金属元素的单质294

一、物理性质294

二、化学性质295

第四节 碱金属元素和碱土金属元素的化合物295

一、氧化物295

二、氢氧化物298

三、盐类300

四、焰色反应302

五、常用药物302

第五节 锂和铍的特殊性与对角线规则304

一、锂和铍的特殊性304

二、对角线规则304

思考题305

习题306

第十三章 p区元素（一）308

第一节 p区元素概述308

第二节 硼族元素309

一、硼族元素概述309

二、硼族元素的单质311

三、硼的化合物312

四、铝的化合物316

五、常用药物318

第三节 碳族元素318

一、碳族元素概述318

二、碳族元素的单质319

三、碳的重要化合物322

四、硅的重要化合物325

五、锡和铅的重要化合物326

六、常用药物330

第四节 氮族元素331

一、氮族元素概述331

二、氮族元素的单质332

三、氮的化合物334

四、磷的化合物340

五、砷、锑和铋的化合物346

六、常用药物349

思考题350

习题351

第十四章 p区元素（二）353

第一节 氧族元素353

一、氧族元素概述353

二、氧和硫的单质354

三、过氧化氢356

四、硫的化合物357

五、硒的生物功能367

六、常用药物368

第二节 卤族元素369

一、卤族元素概述369

二、卤族元素的单质370

三、卤化氢和卤化物373

四、卤素的含氧酸及其盐375

五、常用药物379

第三节 稀有气体380

一、稀有气体的性质和用途380

二、稀有气体化合物381

三、稀有气体的应用382

思考题382

习题383

第十五章 d区元素（一）385

第一节 过渡元素概述387

一、过渡元素的原子半径387

二、过渡元素单质的物理性质388

三、过渡元素单质的化学性质388

四、过渡元素的氧化值389

五、过渡元素离子的颜色390

六、过渡元素的生物学效应390

第二节 钛392

一、钛的单质392

二、钛的重要化合物392

第三节 钒393

一、钒的单质394

二、钒的重要化合物394

第四节 铬、钼和钨*396

一、铬、钼和钨的单质396

二、铬的化合物396

三、钼和钨的化合物400

第五节 锰401

一、锰的单质401

二、锰的重要化合物402

第六节 铬和锰元素的生物学效应及常用药物404

一、铬元素的生物学效应404

二、锰元素的生物学效应405

三、常用药物406

思考题406

习题407

第十六章 d区元素（二）409

第一节 铁系元素409

一、铁系元素概述409

二、铁的重要化合物410

三、钴和镍的重要化合物413

四、常用药物416

第二节 铂系元素416

一、铂系元素概述416

二、铂和钯的重要化合物418

三、常用药物419

思考题420

习题421

第十七章 ds区元素423

第一节 铜族元素423

一、铜族元素概述423

二、铜的重要化合物425

三、银的重要化合物429

第二节 锌族元素431

一、锌族元素概述431

二、锌的重要化合物433

三、汞的重要化合物435

四、常用药物438

思考题438

习题*439

附录441

附录一 某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能和标准摩尔熵441

附录二 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓444

附录三 某些酸、碱的标准解离常数445

附录四 难溶强电解质的标准溶度积常数446

附录五 某些电对的标准电极电势447

附录六 某些配离子的标准稳定常数448

附录七 某些化合物的摩尔质量449

索引451

主要参考文献464