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第1章 化学热力学基础1

1.1 化学热力学基本概念1

1.1.1 系统与环境1

1.1.2 状态和状态函数2

1.1.3 标准态和平衡态3

1.1.4 热、功和热力学能4

1.2 化学反应的热效应和焓变5

1.2.1 化学反应的热效应5

1.2.2 热化学方程式7

1.2.3 盖斯（г.и.гecc）定律7

1.2.4 热力学第一定律9

1.2.5 焓和焓变9

1.2.6 物质的标准摩尔生成焓（△fH？）和反应的标准摩尔焓变（△rH？）10

1.3 化学反应方向的判断12

1.3.1 自发过程和焓变12

1.3.2 熵和熵变13

1.3.3 反应的吉布斯函数变（△rGm）15

1.3.4 △rGm和△rG？的关系——热力学等温方程式16

1.3.5 标准摩尔生成吉布斯函数△fG？、标准摩尔吉布斯函数变△rG？及其应用17

1.3.6 耦合反应及其在无机化学中的应用19

复习题与习题21

第2章 化学动力学初步24

2.1 化学反应速率和反应进度24

2.1.1 化学反应速率24

2.1.2 反应进度25

2.1.3 转化速率J26

2.2 化学反应速率理论简介26

2.2.1 碰撞理论26

2.2.2 过渡状态理论27

2.3 影响化学反应速率的因素28

2.3.1 浓度对反应速率的影响28

2.3.2 温度对反应速率的影响29

2.3.3 催化剂对反应速率的影响30

2.3.4 反应物之间接触情况对反应速率的影响32

2.4 链反应和光化学反应33

2.4.1 链反应33

2.4.2 光化学反应34

2.4.3 臭氧层的光化学反应35

复习题与习题37

第3章 化学平衡39

3.1 化学平衡与标准平衡常数K？39

3.1.1 标准平衡常数K？39

3.1.2 标准平衡常数与温度的关系40

3.1.3 多重平衡规则41

3.2 标准平衡常数的有关计算41

3.3 化学平衡的移动43

3.3.1 浓度对化学平衡的影响43

3.3.2 压力对化学平衡的影响44

3.3.3 温度对化学平衡的影响45

复习题与习题46

第4章 溶液及水溶液中的离子平衡48

4.1 难挥发非电解质稀溶液的依数性48

4.1.1 蒸气压下降48

4.1.2 溶液的沸点升高和凝固点下降49

4.1.3 渗透压51

4.2 酸碱理论简介53

4.2.1 酸碱质子理论53

4.2.2 路易斯（G.N.Lewis）酸碱理论55

4.2.3 软硬酸碱理论56

4.3 水溶液中的单相离子平衡56

4.3.1 一元弱酸的解离平衡及其pH值的计算56

4.3.2 多元弱酸的解离平衡及其pH值的计算58

4.3.3 共轭酸碱的Ka与Kb的关系58

4.3.4 缓冲溶液60

4.4 难溶电解质的多相离子平衡62

4.4.1 溶度积常数和溶解度62

4.4.2 溶度积规则64

4.4.3 沉淀的生成64

4.4.4 沉淀的溶解66

4.5 表面活性剂的结构、性能和应用67

4.5.1 表面张力与表面活性剂67

4.5.2 表面活性剂的分类67

4.5.3 表面活性剂的功能68

4.5.4 表面活性剂的应用69

复习题与习题70

第5章 电化学原理及其应用73

5.1 氧化还原反应及其方程式的配平73

5.1.1 氧化数73

5.1.2 半反应和氧化还原反应74

5.1.3 用离子－电子法配平半反应和氧化还原反应74

5.2 原电池与电极电势75

5.2.1 原电池75

5.2.2 电极电势77

5.2.3 Nernst方程及其应用80

5.2.4 电极电势的应用84

5.3 电解88

5.3.1 分解电压与超电压88

5.3.2 电解产物的判断规律90

5.4 金属的腐蚀与防腐91

5.4.1 腐蚀的分类91

5.4.2 腐蚀的防止93

复习题与习题94

第6章 原子结构与周期系96

6.1 原子结构的近代理论96

6.1.1 玻尔（N.Bohr）原子结构模型96

6.1.2 量子力学的诞生与发展97

6.1.3 波函数与四个量子数99

6.1.4 波函数和电子云的图形描述100

6.2 多电子原子轨道能级和周期系103

6.2.1 多电子原子轨道能级103

6.2.2 核外电子分布和周期系105

复习题与习题113

第7章 化学键与分子结构115

7.1 化学键115

7.1.1 离子键115

7.1.2 共价键117

7.1.3 分子的极性与分子的空间构型120

7.1.4 金属键的能带理论128

7.2 分子间的相互作用力129

7.2.1 分子间力130

7.2.2 氢键131

复习题与习题133

第8章 晶体结构135

8.1 晶体和非晶体的宏观特征135

8.1.1 晶体的宏观特征135

8.1.2 非晶体的宏观特征136

8.2 晶体的微观结构及其类型136

8.2.1 晶体的微观结构136

8.2.2 晶体的类型139

8.3 晶体的缺陷与非整比化合物144

8.3.1 晶体的缺陷144

8.3.2 非整比化合物144

复习题与习题146

第9章 配位化合物148

9.1 配合物的定义、组成和命名148

9.1.1 配合物的定义和组成148

9.1.2 配合物化学式的书写与命名150

9.2 配合物的价键理论151

9.3 配离子的解离平衡及其移动154

9.3.1 配离子的解离平衡154

9.3.2 配离子解离平衡的移动156

9.4 配合物的应用156

9.4.1 金属的湿法冶金157

9.4.2 金属的分离和提纯157

9.4.3 配位催化157

9.4.4 配合物对人体生命活动的重要意义157

复习题与习题158

第10章 重要单质及其化合物159

10.1 单质159

10.1.1 单质的物理性质159

10.1.2 单质的化学性质163

10.2 中国的丰产元素——稀土元素165

10.2.1 镧系元素的通性165

10.2.2 稀土元素的重要化合物167

10.2.3 稀土元素的制取168

10.2.4 稀土元素的应用169

10.3 重要的无机化合物169

10.3.1 卤化物169

10.3.2 主、副族元素氢氧化物的酸碱性173

10.3.3 含氧酸及其盐的热稳定性175

10.3.4 重要的无机化合物176

10.3.5 石油化学179

复习题与习题184

附录186

附录1 中华人民共和国法定计量单位186

附录2 一些基本物理常数187

附录3 一些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数和标准摩尔熵的数据187

附录4 一些水合离子的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数和标准摩尔熵的数据190

附录5 一些共轭酸碱的解离常数191

附录6 一些配离子的稳定常数和不稳定常数191

附录7 一些物质的溶度积（298.15K）192

附录8 标准电极电势192

附录9 标准电极电势（碱性介质）193

典型习题示范解题194

参考文献208