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第一章　绪论1

第一节　分析化学的任务和作用1

第二节　分析方法的分类1

一、无机分析和有机分析2

二、常量、半微量和微量分析2

三、化学分析和仪器分析2

四、例行分析和仲裁分析2

第三节　学习分析化学的要求3

复习题3

练习题3

第二章　分析天平、误差与数据处理4

第一节　分析天平4

一、分析天平的工作原理4

二、分析天平的种类和构造5

三、分析天平的灵敏度8

四、分析天平的使用9

第二节　定量分析误差11

一、准确度和精密度11

二、误差的分类及产生的原因13

三、精密度和准确度的关系14

四、公差15

五、提高分析结果准确度的方法16

六、可疑值的取舍17

七、分析结果的报出19

第三节　有效数字及运算规则19

一、有效数字19

二、有效数字的运算规则20

复习题21

练习题22

第三章　滴定分析概论23

第一节　概述23

一、滴定分析对化学反应的要求23

二、滴定分析的分类23

第二节　滴定分析的计算25

一、滴定分析计算中常用的物理量25

二、溶液浓度的表示方法及换算26

三、分析结果的计算29

第三节　化学试剂及溶液制备32

一、化学试剂32

二、溶液的配制33

第四节　滴定分析的一般仪器36

一、滴定仪器的分类和使用36

二、滴定仪器的洗涤40

三、滴定仪器的校准41

复习题44

练习题44

第四章　酸碱滴定法46

第一节　水溶液中酸碱平衡和pH值的计算46

一、强酸、强碱溶液pH值的计算46

二、一元弱酸溶液pH值的计算46

三、一元弱碱溶液中pH值的计算47

四、多元弱酸和弱碱溶液pH值的计算48

五、盐的水解及pH值的计算49

第二节　缓冲溶液52

一、缓冲溶液的计算52

二、缓冲溶液的缓冲容量及缓冲范围54

三、缓冲溶液的选择和配制55

第三节　酸碱指示剂56

一、酸碱指示剂的变色原理56

二、酸碱指示剂的变色范围56

三、常用酸碱指示剂57

四、混合指示剂58

第四节　滴定曲线与指示剂的选择60

一、强酸、强碱的滴定60

二、强碱滴定弱酸61

三、强酸滴定弱碱64

四、强碱滴定多元酸64

五、水解盐的滴定66

第五节　酸碱标准滴定溶液66

一、酸标准滴定溶液66

二、碱标准滴定溶液的配制和标定67

第六节　应用实例68

一、工业硫酸浓度的测定68

二、工业冰醋酸的测定69

三、烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定69

四、铵盐中氮的测定71

五、尿素中含氮量的测定72

复习题73

练习题73

第五章　氧化还原滴定法76

第一节　电极电位76

一、电极电位77

二、能斯特方程79

三、条件电极电位81

第二节　影响氧化还原反应方向的因素82

一、氧化型和还原型浓度的影响82

二、溶液酸度的影响83

三、生成沉淀的影响83

四、形成配合物的影响84

第三节　氧化还原反应速率及影响因素84

一、反应物浓度对反应速率的影响84

二、温度对反应速率的影响84

三、催化和诱导反应对反应速率的影响84

第四节　氧化还原滴定曲线85

第五节　氧化还原滴定指示剂87

一、氧化还原指示剂87

二、自身指示剂88

三、特殊指示剂88

第六节　高锰酸钾法88

一、概述88

二、高锰酸钾标准溶液的配制及标定89

三、应用实例90

第七节　重铬酸钾法91

一、概述91

二、标准溶液92

三、重铬酸钾法应用实例92

第八节　碘量法93

一、概述93

二、标准溶液及指示剂溶液94

三、碘量法应用实例96

第九节　其他氧化还原滴定法98

一、铈量法（硫酸铈法）98

二、溴酸盐法99

复习题101

练习题102

第六章　配位滴定法103

第一节　概述103

一、配位化合物103

二、配位滴定反应必须具备的条件104

三、配位剂的类型104

第二节 EDTA与金属离子的配位化合物105

一、EDTA与金属离子配合物的特点105

二、金属离子与EDTA的配位平衡106

三、影响EDTA金属配位化合物稳定性的主要因素107

第三节　配位滴定曲线110

第四节　金属指示剂112

一、金属指示剂的作用原理112

二、指示剂的封闭、僵化现象113

三、常用的金属指示剂114

第五节　提高配位滴定选择性的方法115

一、控制溶液的酸度116

二、掩蔽和解蔽的方法116

第六节　配位滴定中的标准溶液119

一、0.1mol/L锌标准滴定溶液的配制119

二、EDTA标准溶液的配制和标定119

第七节　应用实例120

一、水的硬度测定120

二、铝盐中铝含量的测定121

复习题121

练习题122

第七章　沉淀滴定法123

第一节　沉淀滴定的原理123

一、溶度积原理123

二、溶度积的应用124

第二节　沉淀滴定曲线126

第三节　银量法127

一、莫尔法127

二、佛尔哈德法129

三、法扬司法130

第四节　标准滴定溶液的配制与标定132

一、0.1mol/L AgNO3标准溶液132

二、硫氰酸钠标准滴定溶液132

第五节　应用实例133

一、水样中氯离子含量的测定133

二、烧碱中氯化钠的测定134

复习题134

练习题134

第八章　称量分析法136

第一节　概述136

一、称量分析的分类136

二、称量分析对沉淀物的要求137

第二节　沉淀的形成及影响因素137

一、沉淀的形成137

二、影响沉淀完全和纯净的因素138

第三节　沉淀的条件和沉淀剂的选择142

一、沉淀的条件142

二、常用的有机沉淀剂144

第四节　称量分析的基本操作146

一、试样的称取及溶解146

二、沉淀146

三、沉淀的过滤和洗涤147

四、沉淀的烘干和灼烧149

第五节　称量分析的计算150

一、称样量的计算150

二、分析结果的计算150

第六节　应用实例151

一、氯化钡（BaCl2·2H2O）中结晶水的测定151

二、氯化钡含量的测定152

复习题152

练习题153

第九章　物质化学分析的一般步骤154

第一节　试样的采取和制备154

一、试样的采取方法154

二、试样的分解156

第二节　分析方法的选择及应用实例159

一、分析方法的选择159

二、应用示例160

第三节　化学分离162

一、挥发和蒸馏分离法162

二、沉淀分离法163

三、溶剂萃取分离法164

四、离子交换分离法167

五、色谱分离法169

复习题171

练习题171

第十章　实验172

实验一　分析天平灵敏度的测定172

实验二　分析天平的称量练习172

实验三　滴定分析仪器准备和基本操作练习173

实验四　酸碱溶液的配制和标定174

实验五　工业硫酸纯度的测定176

实验六　冰醋酸中总酸量的测定177

实验七 烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定178

实验八　尿素中氮含量的测定179

实验九　高锰酸钾标准滴定溶液的配制和标定180

实验十　双氧水含量的测定181

实验十一　绿矾含量的测定182

实验十二　K2Cr2O7标准滴定溶液的配制及铁矿中铁的测定183

实验十三　硫代硫酸钠标准滴定溶液的配制和标定185

实验十四 胆矾（CuSO4·5H2O）含量的测定186

实验十五　EDTA标准滴定溶液的配制和标定186

实验十六　水中硬度的测定187

实验十七　铝盐中铝含量的测定189

实验十八　硝酸银标准滴定溶液的配制与标定190

实验十九　烧碱中氯化钠的测定190

实验二十　氯化钡中结晶水的测定192

实验二十一　氯化钡含量的测定192

实验二十二　碘化钠纯度的测定193

附录195

附表一　常用玻璃仪器及其他用具195

附表二　常用试剂的配制203

附表三　元素相对原子质量表204

附表四 强酸、强碱、氨溶液的质量分数、物质的量浓度及密度205

附表五　弱酸、弱碱在水中的离解常数（25℃）206

附表六　标准电极电位（18～25℃）207

附表七　某些氧化还原电对的条件电位209

附表八 EDTA螯合物的lgK稳（25℃,I=0.1）209

附表九　难溶化合物的溶度积（18～25℃,I=0）210

附表十　常见化合物的摩尔质量M/(g·mol-1)211