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第一章 绪论1

第一节 基础化学课程的地位和作用1

一、化学是一门中心科学1

二、怎样学好基础化学2

第二节 我国的法定计量单位3

第三节 溶液的组成标度4

一、物质的量4

二、物质的量浓度5

三、摩尔分数和质量摩尔浓度6

Summary7

参考读物7

习题8

Exercises8

第二章 稀溶液的依数性9

第一节 溶液的蒸汽压下降9

一、蒸汽压9

二、溶液的蒸汽压下降－Raoult定律10

一、溶液的沸点升高12

第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低12

二、溶液的凝固点降低13

三、电解质稀溶液的依数性行为15

第三节 溶液的渗透压力15

一、渗透现象和渗透压力15

二、溶液的渗透压力与浓度及温度的关系16

三、渗透压力在医学上的意义17

Summary21

习题22

参考读物22

Exercises23

第三章 电解质溶液24

第一节 强电解质溶液理论24

一、强电解质和弱电解质24

二、强电解质溶液理论要点25

三、离子的活度和活度因子25

第二节 酸碱的质子理论28

一、质子酸碱的概念28

二、水的质子自递平衡30

三、酸碱的强度31

一、酸碱溶液pH计算的一般方法35

第三节 酸碱溶液pH的计算35

二、一元弱酸或弱碱溶液37

三、多元酸碱溶液38

四、两性物质溶液40

第四节 酸碱的电子理论42

第五节 难溶强电解质的沉淀溶解平衡43

一、溶度积和溶度积规则43

二、沉淀平衡的移动45

三、沉淀溶解平衡实例48

Summary49

习题51

参考读物51

Exercises52

第四章 缓冲溶液54

第一节 缓冲溶液及缓冲机制54

一、缓冲溶液及其组成54

二、缓中机制55

第二节 缓冲溶液pH的计算56

一、缓冲溶液pH的近似计算公式56

二、缓冲溶液pH计算公式的校正58

二、影响缓冲容量的因素59

第三节 缓冲容量和缓冲范围59

一、缓冲容量59

三、缓冲范围60

第四节 缓冲溶液的配制61

一、缓冲溶液的配制方法61

二、标准缓冲溶液63

第五节 血液中的缓冲系64

Summary66

习题67

Exercises67

参考读物67

第五章 胶体69

第一节 胶体分散系69

一、分散系的分类69

二、肢体分散系70

第二节 溶胶71

一、溶胶的基本性质71

二、胶团结构及溶胶的稳定性73

三、气溶胶76

一、高分子化合物的结构特点及其溶液的形成77

第三节 高分子溶液77

二、聚电解质溶液78

三、高分子溶液稳定性的破坏79

四、高分子溶液的渗透压力和膜平衡80

五、凝胶82

第四节 表面活性剂和乳状液83

一、表面活性剂83

二、缔合胶体84

三、乳状液84

Summary87

习题88

参考读物88

Exercises89

第六章 化学反应热及化学反应的方向和限度90

第一节 热力学系统和状态函数90

一、系统、环境和过程90

二、状态函数91

三、热和功91

第二节 能量守恒和化学反应热93

一、内能和热力学第一定律93

二、系统的焓和等压反应热94

三、反应进度与热化学方程式95

四、Hess定律和反应热的计算97

第三节 熵和Gibbs自由能100

一、自发过程及其特征101

二、系统的熵102

三、系统的Gibbs自由能103

第四节 化学反应的限度和平衡常数108

一、化学反应的限度与标准平衡常数108

三、实验平衡常数110

二、用标准平衡常数判断自发反应方向110

四、多重平衡与耦联反应111

五、化学平衡的移动113

Summary116

参考读物117

习题117

Exercises119

第七章 化学反应速率121

第一节 化学反应速率的表示方法121

一、化学反应速率121

三、化学反应的瞬时速率122

二、化学反应的平均速率122

一、简单反应与复合反应123

第二节 反应机理和元反应123

二、元反应和反应分子数124

三、质量作用定律与速率方程式124

第三节 具有简单级数的反应及其特点126

一、一级反应126

二、二级反应128

三、零级反应128

一、碰撞理论与活化能129

第四节 化学反应速率理论简介129

二、过渡态理论简介131

第五节 温度对化学反应速率的影响132

一、Arrhenius方程式132

二、温度对化学反应速率影响的原因134

第六节 催化剂对化学反应速率的影响134

一、催化剂及催化作用134

二、催化作用理论135

三、生物催化剂－酶136

Summary138

参考读物139

习题139

Exercises141

第八章 氧化还原反应与电极电位142

第一节 氧化还原反应142

一、氧化值142

二、氧化还原反应和氧化还原电对143

三、氧化还原反应方程式的配平144

一、原电池145

第二节 原电池与电极电位145

二、电极电位的产生147

三、标准电极电位147

第三节 电池电动势与Gibbs自由能150

一、电池电动势与化学反应Gibbs自由能变的关系150

二、用电池电动势判断氧化还原反应的自发性151

三、电池标准电动势和平衡常数152

第四节 电极电位的Nernst方程式及影响电极电位的因素154

一、电极电位的Nernst方程式154

二、电极溶液中各物质浓度对电极电位的影响156

一、常用参比电极158

第五节 电位法测定溶液的pH158

二、指示电极159

三、电位法测定溶液的pH值160

第六节 电化学和生物传感器160

一、传感器概述160

二、传感器的一般基本原理161

三、生物材料的固定化技术162

四、电化学传感器应用举例163

Summary164

参考读物166

习题166

Exercises167

第九章 原子结构和元素周期律168

第一节 氢原子的结构168

一、氢光谱和氢原子的Bohr模型168

二、电子的波粒二象性170

三、测不准原理171

四、氢原子的波函数171

一、量子数172

第二节 量子数和原子轨道172

二、原子轨道的角度分布174

三、原子轨道的径向分布177

第三节 电子组态和元素周期表178

一、多电子原子的能级179

二、原子的电子组态180

三、元素周期表181

一、有效核电荷184

二、原子半径184

第四节 元素性质的周期性变化规律184

三、元素的电负性187

第五节 元素和人体健康188

一、必需元素和非必需元素188

二、必需元素的生物功能简介189

三、环境污染中对人体有害的元素190

Summary192

参考读物193

习题193

Exercises194

第一节 现代价键理论195

一、氢分子的形成195

第十章 共价键与分子间力195

二、现代价键理论的要点196

三、共价键的类型196

四、键参数198

第二节 杂化轨道理论200

一、杂化轨道理论的要点200

二、轨道杂化类型及实例200

第三节 价层电子对互斥理论204

一、分子轨道理论的要点206

第四节 分子轨道理论简介206

二、简单双原子分子的分子轨道能级图208

第五节 分子间的作用力212

一、分子的极性与分子的极化212

二、vanderWaals力213

三、氢键215

Summary217

参考读物218

习题218

Exercises219

一、什么是配位化合物221

第一节 配位化合物的基本概念221

第十一章 配位化合物221

二、配合物的组成222

三、配合物的命名224

第二节 配合物的化学键理论224

一、配合物的价键理论225

二、晶体场理论228

第三节 配位平衡234

一、配位平衡常数234

二、配位平衡的移动235

一、鳌合效应239

第四节 鳌合物和生物配体239

二、影响鳌合物稳定性的因素240

三、生物配体241

第五节 配合物在医学上的应用243

一、配合物在维持机体正常生理功能中的作用243

二、配合物的解毒作用243

三、配合物的治癌作用244

Summary244

参考读物246

习题246

Exercises247

第十二章 滴定分析249

第一节 滴定分析原理249

一、滴定分析的基本概念249

二、滴定分析反应的条件和要求249

三、滴定分析的类型和一般过程250

四、滴定分析的计算251

第二节 分析结果的误差和有效数字251

一、误差产生的原因和分类251

二、分析结果的评价252

三、提高分析结果准确度的方法253

四、有效数字及其运算规则254

第三节 酸碱滴定法256

一、酸碱指示剂256

二、滴定曲线和指示剂的选择257

三、酸碱滴定法的操作过程及应用264

第四节 氧化还原滴定法266

一、高锰酸钾法266

二、碘量法268

第五节 配位滴定法269

二、滴定终点的判断270

一、滴定时干扰因素的控制270

三、配位滴定法的操作与应用271

第六节 沉淀滴定法271

一、Mohr法272

二、Volhard法272

三、Fajans法273

Summary273

参考读物274

习题275

Exercises276

一、物质对光的选择性吸收277

第十三章 可见分光光度法和紫外分光光度法277

第一节 物质的吸收光谱277

二、物质的吸收光谱278

第二节 分光光度法基本原理278

一、透光率和吸光度278

二、Lambert-Beer定律279

第三节 可见分光光度法280

一、分光光度计280

二、测定方法282

一、分光光度法的误差283

第四节 提高测量灵敏度和准确度的方法283

二、选择适当的显色剂284

三、选择合适的测定条件284

四、共存离子的干扰及其消除286

第五节 紫外分光光度法简介286

一、751-G型分光光度计286

二、紫外分光光度法的应用287

Summary288

参考读物289

习题289

Exercises290

第十四章 现代仪器分析简介291

第一节 原子吸收光谱法291

一、概述291

二、原理291

三、原子吸收光谱仪292

四、测量分析方法293

第二节 荧光分析法295

一、概述295

二、光强度与荧光物质浓度的关系297

三、荧光光谱仪298

四、定量分析方法及应用299

第三节 色谱法300

一、色谱法发展简史300

二、色谱仪301

三、色谱法分离理论303

四、色谱法中的定性和定量方法305

Summary307

参考读物308

Exercises310

习题310

附录一 我国的法定计量单位312

附录二 一些物理和化学的基本常数314

附录三 平衡常数表315

附录四 一些物质的基本热力学数据320

附录五 一些还原半反应的标准电极电位？（298.15K）323

附录六 希腊字母表324

附录七 化学相关网站325

部分习题参考答案326

索引338