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绪论1

0.1化学的研究变迁和重要作用1

0.2无机及分析化学课程的主要内容3

0.3无机及分析化学课程的学习目的和学习方法3

第1章 溶液和胶体5

1.1分散系5

1.1.1分散系的概念5

1.1.2分散系的分类5

1.2溶液的浓度6

1.2.1物质的量浓度6

1.2.2质量摩尔浓度6

1.2.3摩尔分数6

1.2.4质量分数7

1.2.5几种溶液浓度之间的关系7

1.3稀溶液的依数性7

1.3.1溶液的蒸气压下降8

1.3.2溶液的凝固点下降8

1.3.3溶液的沸点升高9

1.3.4溶液的渗透压10

1.3.5电解质稀溶液11

1.4胶体溶液13

1.4.1分散度和表面吸附13

1.4.2胶团结构14

1.4.3胶体溶液的性质15

1.4.4溶胶的稳定性与聚沉17

1.5高分子溶液和乳状液18

1.5.1高分子溶液18

1.5.2乳状液19

习题19

第2章 化学热力学基础和化学平衡22

2.1热力学基础知识22

2.1.1系统与环境22

2.1.2状态与状态函数22

2.1.3过程与途径23

2.1.4热和功23

2.1.5热力学第一定律（能量守恒定律）24

2.1.6热力学标准状态25

2.2热化学25

2.2.1反应进度25

2.2.2化学反应的热效应27

2.2.3化学反应热效应的计算30

2.3化学反应的方向34

2.3.1化学反应的自发性34

2.3.2熵35

2.3.3吉布斯自由能36

2.3.4化学反应方向的判据37

2.3.5吉布斯-亥姆霍兹公式及应用39

2.4化学平衡41

2.4.1化学平衡及其特征41

2.4.2平衡常数42

2.4.3化学反应等温方程式43

2.4.4化学平衡的移动44

习题46

第3章 化学反应速率49

3.1化学反应速率的概念49

3.1.1化学反应速率及其表示法49

3.1.2基元反应与非基元反应51

3.2化学反应速率理论55

3.2.1有效碰撞理论55

3.2.2过渡状态理论57

3.3影响化学反应速率的因素58

3.3.1浓度对化学反应速率的影响58

3.3.2温度对化学反应速率的影响58

3.3.3催化剂对化学反应速率的影响60

习题63

第4章 物质结构基础知识66

4.1微观粒子的运动特征66

4.1.1原子结构研究变迁66

4.1.2波粒二象性68

4.1.3不确定原理69

4.2核外电子运动状态的描述70

4.2.1波函数与薛定谔方程70

4.2.2原子轨道与电子云71

4.2.3四个量子数72

4.2.4原子轨道和电子云的图形73

4.3多电子原子结构76

4.3.1核外电子排布规律76

4.3.2电子层结构与元素周期律83

4.3.3元素基本性质的周期性84

4.4化学键理论87

4.4.1离子键理论87

4.4.2价键理论89

4.4.3杂化轨道理论90

4.4.4共价键类型94

4.4.5共价键参数95

4.5分子间作用力和氢键97

4.5.1分子间作用力97

4.5.2分子间作用力对物质性质的影响99

4.5.3氢键99

4.6晶体的一般知识102

习题105

第5章 分析化学概论107

5.1分析化学的任务、方法及发展趋势107

5.1.1分析化学的任务与方法107

5.1.2分析化学的发展趋势109

5.2定量分析的一般程序109

5.2.1试样的采集109

5.2.2试样的预处理109

5.2.3测定110

5.2.4分析结果的计算和报告110

5.3定量分析的误差110

5.3.1误差的来源、分类及特性110

5.3.2误差的表示方法112

5.3.3误差的减免方法115

5.4有限数据的统计处理116

5.4.1有效数字及其运算规则116

5.4.2置信区间与置信度118

5.4.3可疑值的取舍119

5.4.4分析结果的数据处理和报告120

5.5滴定分析概述121

5.5.1滴定分析的基本概念与方法分类122

5.5.2滴定分析对反应的基本要求和滴定方式123

5.5.3基准物质与标准溶液124

5.5.4滴定分析的计算126

习题130

第6章 酸碱平衡与酸碱滴定法133

6.1酸碱质子理论133

6.1.1质子酸碱的概念133

6.1.2质子酸碱反应134

6.1.3水溶液中的酸碱反应及其平衡常数134

6.2影响酸碱平衡的因素137

6.2.1浓度对酸碱平衡的影响137

6.2.2同离子效应和盐效应137

6.3酸碱平衡体系中各组分的计算139

6.3.1酸（碱）的浓度和溶液的酸（碱）度139

6.3.2酸度对弱酸（碱）型体分布的影响139

6.3.3酸碱溶液中不同型体平衡浓度的计算141

6.3.4酸碱水溶液中H＋浓度（酸度）的计算142

6.4缓冲溶液146

6.4.1缓冲溶液的组成及原理146

6.4.2缓冲溶液pH的计算147

6.4.3缓冲容量与缓冲溶液的配制148

6.5酸碱滴定基本原理149

6.5.1酸碱指示剂149

6.5.2酸碱滴定曲线及指示剂选择153

6.5.3弱酸（碱）直接准确滴定的条件157

6.5.4多元弱酸（碱）和混合酸（碱）的滴定158

6.6酸碱滴定法的应用160

6.6.1酸碱标准溶液的配制和标定160

6.6.2酸碱滴定法的应用实例162

习题164

第7章 沉淀溶解平衡及沉淀滴定法166

7.1沉淀溶解平衡166

7.1.1溶度积常数166

7.1.2溶解度与溶度积的相互换算166

7.2溶度积规则及应用167

7.2.1溶度积规则167

7.2.2沉淀的生成167

7.2.3沉淀的溶解169

7.2.4沉淀的转化171

7.3沉淀滴定法171

7.3.1莫尔法172

7.3.2佛尔哈德法173

7.3.3法扬司法174

习题175

第8章 配位化合物与配位滴定法177

8.1配位化合物的基本知识177

8.1.1配合物的组成177

8.1.2配合物的命名179

8.1.3配合物的应用181

8.1.4配合物的价键理论185

8.2配位平衡190

8.2.1配位平衡常数190

8.2.2 配位平衡的移动192

8.3配位滴定法194

8.3.1配位滴定法的特点194

8.3.2乙二胺四乙酸及其与金属离子的配合物195

8.3.3配位反应的副反应及条件平衡常数197

8.4配位滴定的基本原理201

8.4.1配位滴定曲线201

8.4.2准确滴定的条件202

8.4.3酸效应曲线和配位滴定中酸度的控制202

8.5金属指示剂204

8.5.1金属指示剂的变色原理204

8.5.2金属指示剂应具备的条件204

8.5.3常用金属指示剂204

8.5.4金属指示剂使用过程中存在的问题205

8.6配位滴定法的应用206

8.6.1提高滴定选择性的方法206

8.6.2应用实例208

习题211

第9章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法213

9.1氧化还原反应的基本概念213

9.1.1氧化值213

9.1.2氧化与还原214

9.2电极电势214

9.2.1原电池214

9.2.2电极电势215

9.2.3标准电极电势216

9.2.4能斯特公式217

9.2.5影响电极电势的因素218

9.2.6条件电极电势220

9.3电极电势的应用222

9.3.1比较氧化剂或还原剂的相对强弱222

9.3.2计算原电池的标准电动势E？和电动势E222

9.3.3判断氧化还原反应进行的方向223

9.3.4判断氧化还原反应进行的程度223

9.3.5测定溶液的pH及物质的某些常数224

9.3.6元素标准电极电势图及其应用225

9.4氧化还原滴定法基本原理226

9.4.1可逆氧化还原体系滴定曲线的计算226

9.4.2氧化还原滴定指示剂230

9.5常用的氧化还原滴定方法231

9.5.1高锰酸钾法232

9.5.2重铬酸钾法234

9.5.3碘量法235

9.5.4氧化还原滴定结果的计算239

习题240

第10章 元素化学243

10.1元素概述243

10.1.1元素分布243

10.1.2元素分类244

10.2s区元素244

10.2.1 s区元素的通性244

10.2.2重要化合物245

10.3 p区元素248

10.3.1 p区元素的通性248

10.3.2重要元素及其化合物249

10.4 d区元素259

10.4.1 d区元素的通性259

10.4.2重要元素及其化合物259

10.5 ds区元素262

10.5.1 ds区元素的通性262

10.5.2重要化合物263

10.6 f区元素264

10.6.1镧系元素265

10.6.2锕系元素268

习题270

第11章 仪器分析选论272

11.1紫外-可见分光光度法272

11.1.1基本原理272

11.1.2紫外-可见分光光度计及吸光度测定方法275

11.1.3显色反应的影响因素278

11.1.4紫外-可见分光光度法测量条件的选择279

11.1.5紫外-可见分光光度法应用实例280

11.2原子吸收光谱法283

11.2.1基本原理284

11.2.2原子吸收分光光度计285

11.2.3定量分析方法287

11.2.4原子吸收分光光度法的特点和应用289

11.3电位分析法289

11.3.1概述289

11.3.2离子选择性电极291

11.3.3直接电势法293

11.3.4电势滴定法297

11.4色谱分析法300

11.4.1色谱分析法的基本原理300

11.4.2气相色谱法304

11.4.3高效液相色谱法306

习题308

第12章 分析样品的预处理和分离310

12.1分析样品的一般预处理方法310

12.1.1分析样品的预处理310

12.1.2无机试样的分解311

12.1.3有机试样的分解313

12.2常用样品分离方法314

12.2.1沉淀分离法314

12.2.2溶剂萃取分离法318

12.2.3离子交换分离法321

12.2.4色谱分离法325

12.3新的分离和富集技术简介327

12.3.1超临界流体萃取327

12.3.2膜分离328

12.3.3固相萃取330

习题331

附录333

附录A一些重要的物理常数333

附录B常用元素国际相对原子质量表333

附录C一些物质的△fH？m、△fG？m、S？m数据（298.15K）334

附录D物质的标准摩尔燃烧焓（298.15 K）337

附录E弱酸、弱碱在水中的解离常数338

附录F难溶电解质的溶度积（298.15 K）340

附录G标准电极电势表（298.15 K）341

附录H条件电极电势（298.15 K）345

附录I一些配离子的稳定常数（298.15 K）346

附录J国际单位制（SI）347

习题参考答案349

主要参考文献356