物理化学【2025|PDF|Epub|mobi|kindle电子书版本百度云盘下载】

物理化学PDF格式电子书版下载

注意：本站所有压缩包均有解压码： 点击下载压缩包解压工具

绪论1

一、物理化学的任务和内容1

二、物理化学的发展及其与药学的关系1

三、物理化学的学习方法2

第一章 热力学第一定律3

第一节 热力学概论3

一、热力学研究的基本内容3

二、化学热力学研究的内容3

三、热力学的方法和局限性4

第二节 热力学基本概念4

一、系统与环境4

二、系统的性质4

三、热力学平衡态5

四、状态函数与状态方程5

五、过程与途径6

六、热和功7

第三节 热力学第一定律7

一、热力学第一定律7

二、热力学能8

三、热力学第一定律的数学表达式8

第四节 体积功与可逆过程9

一、体积功9

二、几种过程的功9

三、可逆过程12

第五节 焓13

第六节 热容15

第七节 热力学第一定律的应用16

一、热力学第一定律应用于理想气体16

二、热力学第一定律应用于实际气体22

第八节 热化学23

一、化学反应的热效应23

二、反应进度25

三、热化学方程式26

第九节 化学反应热效应的计算27

一、赫斯定律27

二、生成焓27

三、燃烧焓29

四、由键焓估算反应热效应30

五、离子摩尔生成焓30

六、溶解热与稀释热31

七、反应热与温度的关系——基尔霍夫定律32

第十节 能量代谢与微量量热技术简介34

思考题35

习题37

习题答案40

第二章 热力学第二定律42

第一节 自发过程的特征42

第二节 热力学第二定律43

第三节 卡诺循环43

第四节 卡诺定理45

第五节 熵46

一、熵的导出46

二、热力学第二定律数学表达式——克劳修斯不等式48

三、熵增原理49

第六节 熵变的计算49

一、环境熵变的计算49

二、系统熵变的计算50

第七节 熵函数的物理意义54

一、熵是系统混乱程度的度量55

二、熵与概率55

第八节 热力学第三定律及规定熵56

一、热力学第三定律56

二、规定熵57

三、化学反应的熵变58

第九节 亥姆霍兹能、吉布斯能58

一、热力学第一定律、第二定律联合表达式58

二、亥姆霍兹能59

三、吉布斯能59

四、自发过程方向和限度的判据60

第十节 △F和△G的计算61

一、理想气体简单状态变化过程的△F和△G61

二、相变过程的△G62

三、化学变化的△rGΘ63

第十一节 热力学函数间的关系63

一、热力学基本关系式64

二、麦克斯韦关系式65

三、△G与温度的关系——吉布斯-亥姆霍兹方程67

第十二节 非平衡态热力学简介68

一、敞开系统、非平衡态69

二、熵流、熵产生和耗散结构69

三、熵与生命70

思考题71

习题71

习题答案73

第三章 多组分系统热力学75

第一节 多组分系统和组成表示法75

第二节 偏摩尔量76

一、偏摩尔量的定义77

二、偏摩尔量的集合公式78

三、吉布斯-杜亥姆公式79

第三节 化学势79

第四节 稀溶液中的两个经验定律82

一、拉乌尔定律82

二、亨利定律83

第五节 气体混合物中各组分的化学势84

第六节 液态混合物、稀溶液、真实溶液中组分的化学势85

第七节 稀溶液的依数性89

第八节 分配定律92

思考题94

习题95

习题答案96

第四章 化学平衡97

第一节 化学反应的平衡条件97

第二节 化学反应等温方程式和平衡常数99

第三节 平衡常数表示法101

一、气体反应的平衡常数101

二、液相反应的平衡常数103

三、复相化学反应104

第四节 平衡常数的测定和反应限度的计算105

一、平衡常数的测定105

二、反应限度的计算106

第五节 标准反应吉布斯能变化及化合物的标准生成吉布斯能107

一、标准反应吉布斯能变化107

二、化合物的标准生成吉布斯能108

第六节 温度对平衡常数的影响——化学反应等压方程110

第七节 其他因素对平衡的影响112

一、压力对化学平衡的影响112

二、惰性气体对化学平衡的影响114

三、反应配比对化学平衡的影响115

第八节 反应的耦合115

一、反应耦合原理115

二、生物体内的化学平衡116

思考题117

习题117

习题答案119

第五章 相平衡121

第一节 相律121

一、基本概念122

二、相律123

第二节 单组分系统125

一、单组分系统的相图125

二、克劳修斯-克拉珀龙方程128

第三节 完全互溶双液系统130

一、理想的完全互溶双液系统130

二、杠杆规则132

三、非理想的完全互溶双液系统133

四、蒸馏与精馏137

第四节 部分互溶和完全不互溶的双液系统141

一、部分互溶的双液系统141

二、完全不互溶的双液系统143

第五节 二组分固-液系统平衡相图144

一、简单低共熔相图145

二、生成化合物的相图147

三、有固态混合物生成的相图150

第六节 三组分系统的相平衡153

一、等边三角形组成表示法153

二、三组分水盐系统154

三、部分互溶的三液系统155

思考题158

习题158

习题答案161

第六章 电化学163

第一节 电化学基本概念163

一、电子导体和离子导体163

二、原电池与电解池163

三、法拉第电解定律164

四、离子迁移数165

第二节 电解质溶液的电导167

一、电解质溶液的电导167

二、电导率、摩尔电导率与浓度的关系168

三、离子独立运动定律169

第三节 电解质溶液电导的测定及其应用171

一、电解质溶液电导的测定171

二、电导测定的应用172

第四节 强电解质溶液中电解质的活度和活度系数175

一、溶液中离子的活度和活度系数175

二、离子的平均活度、平均活度系数及平均浓度176

三、离子强度177

四、德拜-休克尔极限定律178

第五节 可逆电池179

一、可逆电池的基本概念179

二、可逆电极的类型180

三、电池的书写方式181

四、电池电动势的测定182

第六节 电池电动势与电极电势184

一、电池电动势的构成184

二、电极电势186

三、能斯特方程187

第七节 可逆电池热力学190

一、由电动势E及其温度系数计算电池反应的△rSm和△rHm190

二、计算电池可逆放电反应过程中的热效应191

第八节 浓差电池192

一、单液浓差电池192

二、双液浓差电池192

三、双联浓差电池192

四、膜电势193

第九节 电极电势和电动势的应用193

一、判断化学反应的方向194

二、求化学反应的平衡常数194

三、求难溶盐的活度积195

四、测定溶液的pH196

五、测定电池的标准电动势EΘ及离子平均活度系数γ±197

第十节 电极的极化和超电势199

一、分解电压199

二、电极的极化与超电势200

第十一节 生物电化学基础204

一、生物电现象204

二、细胞膜电势205

三、生物传感器206

思考题207

习题208

习题答案210

第七章 化学动力学212

第一节 化学反应速率212

一、反应速率的定义和表示方法212

二、反应速率的测定214

第二节 化学反应速率方程214

一、总反应与基元反应214

二、反应分子数215

三、基元反应的速率方程215

四、经验反应速率方程与反应级数216

五、速率常数217

第三节 简单级数反应217

一、一级反应217

二、二级反应219

三、零级反应222

四、n级反应223

五、简单级数反应的速率方程小结224

第四节 反应级数的确定224

一、微分法224

二、积分法225

三、孤立法226

第五节 温度对反应速率的影响226

一、阿伦尼乌斯经验公式227

二、活化能228

三、贮存期预测229

第六节 典型的复杂反应231

一、对峙反应231

二、平行反应233

三、连续反应234

第七节 复杂反应的近似处理235

一、速控步骤近似法235

二、稳态近似法236

三、平衡态近似法237

四、链反应及其速率方程237

第八节 反应速率理论简介239

一、碰撞理论239

二、过渡态理论242

第九节 溶液中的反应245

一、笼效应245

二、扩散控制和活化控制246

三、影响溶液中化学反应速率的因素247

第十节 催化反应动力学简介248

一、催化剂和催化作用248

二、催化剂的基本特征249

三、催化机制249

四、酸碱催化250

五、酶催化252

第十一节 光化反应简介255

一、光化反应和热反应的区别255

二、光化学基本定律255

三、光化反应机制及速率方程式258

四、光对药物稳定性的影响259

思考题260

习题261

习题答案264

第八章 表面现象266

第一节 表面积与表面吉布斯能266

一、表面积266

二、表面吉布斯能和表面张力267

三、影响表面张力的因素269

四、表面的热力学关系式270

第二节 弯曲表面的性质270

一、曲面的附加压力270

二、曲面的蒸气压272

三、亚稳状态和新相的生成274

第三节 铺展与润湿276

一、液体的铺展276

二、固体表面的润湿277

第四节 溶液的表面吸附280

一、溶液的表面张力和浓度之间的关系280

二、溶液的表面吸附和吉布斯吸附等温式281

三、表面活性剂在溶液表面的定向排列285

第五节 不溶性表面膜286

一、不溶性表面膜及其性质286

二、不溶性表面膜的应用287

三、其他表面膜288

第六节 表面活性剂289

一、表面活性剂的分类289

二、表面活性剂的亲水亲油平衡值291

三、胶束的形成及其性质293

四、表面活性剂的几种重要作用296

第七节 气体在固体表面上的吸附299

一、物理吸附和化学吸附299

二、吸附等温线300

三、弗仑因德立希吸附等温式301

四、单分子层吸附理论——兰格缪尔吸附等温式302

五、多分子层吸附理论——BET公式304

第八节 固体自溶液中的吸附305

一、吸附特点305

二、吸附量的测定306

三、吸附等温线和经验公式306

思考题308

习题308

习题答案311

第九章 胶体分散系统312

第一节 溶胶的分类和基本特性313

一、溶胶的分类313

二、溶胶的基本特性313

第二节 溶胶的制备和净化314

一、溶胶的制备314

二、溶胶的净化316

三、纳米粒子和纳米技术317

第三节 溶胶的动力性质319

一、布朗运动319

二、扩散320

三、沉降和沉降平衡322

第四节 溶胶的光学性质324

一、溶胶的光散射现象324

二、瑞利散射公式324

三、溶胶的颜色326

四、溶胶粒径的测定326

第五节 溶胶的电学性质327

一、电动现象327

二、电泳的测定328

三、溶胶粒子表面电荷的来源329

四、双电层理论和电动电势330

第六节 溶胶的稳定性与聚沉332

一、胶束结构333

二、溶胶的稳定性333

三、溶胶稳定性理论334

四、溶胶的聚沉335

第七节 乳状液及微乳状液338

一、乳状液338

二、微乳状液341

思考题342

习题342

习题答案343

第十章 大分子溶液345

第一节 大分子的结构及平均摩尔质量346

一、大分子的链结构346

二、大分子的平均摩尔质量347

第二节 大分子的溶解特征及在溶液中的形态348

一、大分子的溶解特征349

二、溶剂的选择349

三、大分子在溶液中的形态350

第三节 大分子溶液的渗透压350

一、大分子溶液的渗透压351

二、渗透压的测量方法351

第四节 大分子溶液的光散射352

一、涨落现象与光散射352

二、光散射法测定大分子的分子质量353

第五节 大分子溶液的流变性354

一、Newton流体与黏度354

二、流变曲线与流型355

三、大分子溶液的黏度与分子质量的测定356

第六节 大分子溶液的超离心场沉降358

一、沉降速率法358

二、沉降平衡法359

第七节 大分子电解质溶液360

一、大分子电解质溶液概述360

二、大分子电解质溶液的电泳现象361

三、大分子电解质溶液的Donnan平衡363

第八节 凝胶365

一、凝胶的分类366

二、凝胶的形成与结构366

三、凝胶的性质367

四、水凝胶在医药领域中的应用369

思考题369

习题370

习题答案371

附录372

附录1 部分气体的摩尔等压热容与温度关系Cp,m=a+bT+cT2372

附录2 部分物质的热力学数据表373

附录3 部分有机化合物的标准摩尔燃烧焓（标准压力pΘ=100kPa,298.15K）377

参考文献378

中英文索引380