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第一章 因次与定义1

1.1 物理量与因次1

1.2 标准的进一步定义3

1.3 物质的量3

1.4 辅助单位4

1.5 压力5

1.6 因次分析6

1.7 方程式6

1.8 化学反应7

1.9 系统8

1.10 平衡状态8

1.11 状态方程式9

习题一10

第二章 物质的状态11

2.1 状态方程式11

2.2 理想气体状态方程式12

2.3 在低压的气体13

2.4 气体混合物15

2.5 由分子观点看理想气体16

2.6 分子速度18

2.7 气体冷凝——临界点19

2.8 真实气体——维里方程式21

2.9 对应状态22

2.10 凡得瓦方程式25

2.11 液体26

2.12 压缩性与膨胀性26

2.13 固态27

2.14 相数28

2.15 相间的平衡29

2.16 成分数29

2.17 自由度30

2.18 相律31

习题二32

第三章 分子能量37

3.1 热力学的分子解说37

3.2 能量不灭38

3.3 分子的能量：移动，旋转，振动41

3.4 一分子的能量：移动43

3.5 一分子的能量：旋转44

3.6 一分子的能量：振动46

3.7 振动的标准形式50

3.8 古典的能量等分51

3.9 定容热容量：平均分子能量的实验量测52

3.10 气体实测的Cv值54

习题三55

第四章 分子的量子能阶57

4.1 电磁辐射：粒子与波动57

4.2 分光术：分子能阶的实验观点58

4.3 一例子：CO的光谱59

4.4 物质的波动性质61

4.5 移动能63

4.6 波数作为分子能阶的一种量度66

4.7 旋转能66

4.8 振动能69

4.9 利用红外线分光术观察在CO分子中的振动与旋转能阶70

4.10 电子的能量73

习题四73

第五章 波子曼分布与温度77

5.1 波子曼分布77

5.2 气压公式，波子曼分布的简单导衍79

5.3 沉积平衡80

5.4 波子曼分布定律较一般的导衍82

5.5 分子能阶的相对群数85

5.6 温度的分子解说89

5.7 热容量的分子观点91

5.8 分子速度的分布92

5.9 马克士威方程式对高斯密度函数93

5.10 平均值的计算95

5.11 速度的三维表示96

习题五98

第六章 热力学第一定律——能101

6.1 功的观念101

6.2 体积变化的功102

6.3 平衡路径与可逆程序104

6.4 理想气体的等温可逆压缩105

6.5 功的一般观念106

6.6 热的观念107

6.7 密闭系的热力学第一定律108

6.8 恰当微分与状态函数108

6.9 焓109

6.10 Cp与Cv间之差111

6.11 相变化的焓112

6.12 化学反应中的△U113

6.13 反应△U的量测114

6.14 由△U求出△H115

6.15 赫士定律116

6.16 标准状态117

6.17 化合物的生成焓117

6.18 在水溶液中反应的△H119

6.19 离子的生成焓119

6.20 反应的焓与温度的关系120

6.21 键焓122

6.22 热化学与平衡125

习题六126

第七章 热力学第二及第三定律——熵132

7.1 熵与可逆热132

7.2 功与热的分子描述133

7.3 理想气体的熵变化134

7.4 状态改变的熵变化135

7.5 不可逆程序的△s：热传导137

7.6 过冷液体凝固——液体的△s及宇宙的△s为何139

7.7 热机140

7.8 卡诺循环141

7.9 我们能够利用海洋的能量吗？143

7.10 熵与时间的指向144

7.11 混合的熵145

7.12 混合物的概率147

7.13 乱度，概率，及熵148

7.14 化合物的熵——由热容量求出150

7.15 热力学第三定律152

7.16 第三定律熵152

7.17 化学反应的熵变化154

习题七155

8.1 熵与平衡159

第八章 物理及化学平衡159

8.2 动态平衡160

8.3 自由能函数161

8.4 黑目合子函数A的解说162

8.5 由A导出的状态方程式163

8.6 吉布士函数G的解说164

8.7 相平衡——克拉泊壤-克劳秀士方程式166

8.8 蒸气压受温度的影响169

8.9 标准状态及化学反应的吉布士自由能变化171

8.10 理想气体的吉布士自由能172

8.11 吉布士函数与反应程度的关系173

8.12 平衡常数与吉布士自由能175

8.13 Kp的量测177

8.14 G随T的变化178

8.15 Kp随T的变化179

8.16 气体-固体反应182

8.18 化势183

8.17 压力对平衡常数的影响183

8.19 化势与化学平衡185

习题八186

第九章 溶液-理想及稀释溶液191

9.1 组成的量度191

9.2 部分莫耳量——部分莫耳体积193

9.3 其他的部分莫耳量196

9.4 如何量测部分莫耳量197

9.5 理想溶液——拉午耳定律198

9.6 理想溶液的热力学200

9.7 气体在液体中的溶解度——亨利定律201

9.8 麻醉剂的机构202

9.9 压力-组成图204

9.10 温度-组成图205

9.11 分馏206

9.12 固体在液体中的溶液209

9.13 渗透压210

9.14 渗透压与蒸气压211

9.15 聚合物溶液的渗透压213

习题九214

第十章 真实气体与真实溶液219

10.1 逸压与活性219

10.2 真实气体——化势与逸压220

10.3 如何计算气体的逸压221

10.4 逸压与对应状态223

10.5 利用逸压作平衡的计算223

10.6 活性226

10.7 溶液中成分的标准状态226

10.8 由溶液的蒸气压求溶剂及非挥发性的活性228

10.9 溶液中的平衡常数231

10.10 生物化学品在水溶液中的233

10.11 溶液与理想性的偏差235

10.12 沸点图237

10.13 液体在液体中的溶解度238

10.14 不互溶液体的蒸馏239

10.15 油和水的混合物241

习题十243

第十一章 相过渡及相平衡247

11.1 相间平衡的条件247

11.2 纯物质247

11.3 在相变化时热力函数的作用249

11.4 熔化与汽化251

11.5 液晶251

11.6 在高压时的量测253

11.7 高压系统255

11.8 趋近绝对零度法：利用去磁化冷却256

11.9 超传导性及超流动性258

11.10 二成分系260

11.11 固体-液体平衡——简单共熔相图261

11.12 形成化合物264

11.13 固溶体265

11.14 在固态中部分互溶266

11.15 铁-碳相图268

习题十一270

第十二章 统计热力学274

12.1 总体274

12.2 总体平均275

12.3 热力能量的统计计算276

12.4 熵的统计公式277

12.5 黑目合子自由能与状态方程式277

12.6 如何求出无相互作用粒子的Z值278

12.7 移动的分配函数280

12.8 单原子气体的热力函数281

12.9 内部运动——分子的分配函数282

12.10 旋转的分配函数——刚体线性分子282

12.11 旋转能与熵——线性分子284

12.12 如何计算惯性矩286

12.13 非线性分子的旋转分配函数287

12.14 振动分配函数288

12.15 振动能与熵289

12.16 热容量291

12.17 振动能与分子解离292

12.18 晶体的统计热力学294

12.19 电子分配函数295

12.20 统计热力学第三定律296

12.21 平衡常数298

12.22 Kp的统计解说299

12.23 Kp的计算例子300

习题十二303

第十三章 化学动力学305

13.1 化学变化速率305

13.2 动力学的实验法306

13.3 反应级的观念307

13.4 对比速率常数309

13.5 反应的分子数与反应级309

13.6 反应机构310

13.7 一级速率方程式311

13.8 二级速率方程式313

13.9 反应级的测定315

13.10 对向反应（可逆反应）316

13.11 连续反应317

13.12 并列反应319

13.13 化学松弛319

13.14 流动系中的反应321

13.15 静态与散逸程序325

13.16 链反应：溴化氢的形成325

13.17 自由基的链327

13.18 支链——爆炸反应329

13.19 反应速率与温度的关系330

13.20 反应速率温度关联性的例子332

习题十三333

第十四章 催化作用339

14.1 催化剂影响速率但不影响平衡339

14.2 在气相反应的均匀催化作用340

14.3 酸-碱催化作用341

14.4 一般酸-碱催化作用343

14.5 酶的催化作用344

14.6 酶的结构——羧解肽酶347

14.7 表面催化349

14.8 兰牟而吸附等温式350

14.9 不均匀表面上的吸附351

14.10 表面反应的机构352

习题十四356

15.1 气相反应的碰撞论——碰撞频率359

第十五章 反应速率理论359

15.2 气相反应的碰撞论——速率常数362

15.3 分子直径363

15.4 碰撞论与实验365

15.5 位能曲面——D2+H2的例子366

15.6 反应速率的活化错合物论369

15.7 用热力项表示的活化错合物论371

15.8 活化熵372

15.10 分子光束中的反应373

15.9 化学动力学373

15.11 单分子反应论375

15.12 溶液中的反应378

15.13 扩散-控制的反应380

习题十五381

附表385

附录：历届高考、特考试题393

索引399