热力学函数 等电子原理的应用 二元化合物 含氧酸盐 次级周期性【2025|PDF|Epub|mobi|kindle电子书版本百度云盘下载】

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目录1

第一章 二元化合物1

1.1 单质参与化学反应的倾向和哪些因素有关1

一、非金属单质参与化学反应的倾向1

1 生成离子型化合物2

2 生成共价型化合物4

二、金属单质参与化学反应的倾向6

三、金属的离子化倾向和有关问题7

1.2 二元化合物16

一、氧化物16

二、硫化物33

1 硫化物的性质34

2 硫化物的制法37

三、卤化物39

1 氯化物的生成焓39

2 卤化物的性质41

3 卤化物的制备43

4 卤化物的热分解反应53

5 p区元素卤化物（有限分子）的组成、结构和性质55

四、氢化物67

1 氢化物的制备67

2 共价氢化物（有限分子）的性质69

3 离子型氢化物的性质74

1.3 一种二元化合物转变为另一种二元化合物76

一、氧化物转变为氯化物，氯化物转变为氧化物76

1 氯化物转变为氧化物78

2 氧化物转变为氯化物79

二、氧和硫化物的反应80

1 硫化物和氧反应生成氧化物81

2 硫化物和氧反应生成硫酸盐82

3 不活泼金属的硫化物在适量空气中的反应84

一、如何以生成吉布斯自由能变△Gf？比较化合物的稳定性85

第二章 金属的制备85

2.1 还原法制备金属单质85

二、某温度下反应的△Gθ（T）值和△Gθ（298）值符号相同的反应93

三、不同温度下，△Gm？值和△Gm？（298K）值符号不同的反应94

2.2 还原金属氧化物的还原剂97

一、镁、铝还原剂98

二、氢还原剂99

三、一氧化碳还原剂101

四、碳还原剂102

2.3 硫化物，硫化物和氧化物的Ellingham图105

一、硫化物的△Gθ-T图（Ellingham图）105

二、硫化物和氧化物的Ellingham图107

2.4 氯化物的Ellingham图108

2.5 电解熔融盐和化学还原法制备活泼金属114

一、电解法制钠电解熔融化合物的有关问题114

二、化学还原法制备活泼金属118

一、氢气作还原剂120

2.6 电极电势介于锰和汞之间金属的制备120

二、碳和一氧化碳作还原剂121

三、金属还原剂122

四、电解还原122

2.7 贵金属的制备122

一、银122

二、金123

第三章 含氧酸及其盐124

3.1 含氧酸的性质124

一、含氧酸的酸性124

1 主副族元素（最高氧化态）含氧酸的酸性124

2 酸性和成酸元素氧化态的关系124

3 缩合含氧酸的酸性125

4 p区同族元素（最高氧化态）含氧酸的酸性125

二、含氧酸的氧化还原性126

5 多元弱含氧酸分级电离常数之间的关系126

一、含氧酸盐热分解反应的类型127

3.2 含氧酸盐受热时所发生的反应127

二、氯的含氧酸盐热分解反应的热力学和动力学129

三、非金属含氧酸盐热分解反应的产物134

1 由卤素含氧酸盐热分解反应产物谈起135

2 其他非金属元素含氧酸盐热分解反应的产物135

四、再从焓变、熵变看含氧酸盐和某些化合物的热分解反应138

五、如何判断中间氧化态含氧酸盐受热时能否发生歧化反应142

六、如何降低含氧酸盐的热分解温度——耦联143

1 非金属含氧酸盐和碳的反应143

2 含氧酸盐和二氧化硅的作用145

3 磷灰石和碳、砂子的反应制备单质磷146

3.3 含氧酸（根）的结构和命名147

一、p区元素最高氧化态含氧酸（根）的结构147

3 Sb（OH）？？的结构148

1 NO3？的结构148

2 PO4？的结构148

二、p区某些元素中间氧化态含氧酸（根）的结构149

1 NO2？的结构149

2 C2O4？？的结构149

3 ClO3？和SO3？的结构149

三、含氧酸（盐）的命名150

3.4 缩合酸及其盐152

一、同多酸（盐）的结构152

1 硅酸盐的结构153

2 缩合含氧酸的组成和缩水的关系153

二、如何制备缩合含氧酸（盐）和某些酸酐160

三、p区某些元素缩合含氧酸盐的性质163

3.5 硫代酸盐164

一、硫代酸盐的制备164

二、硫代酸盐的性质166

3.6 过氧酸盐169

一、IVB、VB、VIB族元素的过氧化物169

二、p区某些元素的过氧酸盐172

第四章 p区元素性质的某些规律175

4.1 第二周期p区元素原子的成键特征和某些性质175

一、第二周期p区元素原子的成键特征175

1 配位数为四的化合物176

2 配位数为三的化合物178

3 配位数为二的化合物180

二、等电子体181

1 二原子10电子的等电子体182

2 三原子16电子的等电子体183

3 三原子18电子的等电子体184

4 四原子24电子的等电子体185

5 五原子32电子的等电子体186

6 六原子30电子的等电子体187

4.2 第三周期p区元素原子的成键特征和某些性质190

一、第三周期p区元素原子的成键特征190

二、等电子体196

4.3 第四周期p区元素原子的成键特征及某些性质200

一、第四周期p区元素原子的成键特征200

二、第四周期p区元素最高氧化态含氧酸（盐）202

4.4 第五周期p区元素原子的成键特征和某些性质204

4.5 第六周期p区元素的某些性质209

4.6 次级周期性简介211

一、第四周期p区元素的几个实例211

二、第六周期p区元素的特殊性217

三、第二周期p区元素的特性218

四、对次级周期性的解释219

附录一 常见单质、化合物的△Hf？、△Gf？及Sθ223

附录二 常见水合离子的△Hf？、△Gf？及Sθ230