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第一单元 化学是人类进步的关键3

利用太阳能使燃料循环使用的设想3

高中化学学习的方法和要求3

第二单元 化学反应及其能量变化6

（一）氧化还原反应6

1.氧化还原反应的基本知识6

电子转移方向、数目的表示方法要点6

价态高低与氧化性、还原性的关系6

氧化还原反应间的相互关系7

2.氧化还原反应重要规律及其应用8

各类常见氧化还原反应实例8

氧化还原反应中的基本规律及其应用9

氧化性、还原性强弱判断的依据11

影响氧化还原反应的因素12

（二）离子反应13

电解质与非电解质的区别与联系14

强电解质与弱电解质的区别与联系14

非氧化还原型离子反应发生的条件14

离子方程式的书写方法、步骤15

离子方程式书写过程中的拆写原则15

离子方程式的正误判断15

因量的不同引起的不同的离子反应方程式的书写16

判断溶液中离子是否大量共存的方法16

溶液酸碱性对离子共存的影响16

（三）化学反应中的能量变化18

放热反应18

吸热反应19

放热反应与吸热反应的比较19

化学反应过程中能量变化示意图20

燃料的充分燃烧20

煤炭的综合利用20

书写热化学方程式的方法和注意事项21

热化学方程式的意义21

盖斯定律及其应用21

（四）燃烧热和中和热22

理解燃烧热概念的注意点22

理解中和热概念的注意点23

燃烧热和中和热的比较23

燃烧热的简单计算23

中和热的测定24

第三单元 碱金属27

（一）钠27

钠表面的氧化层27

钠与酸反应的特点27

钠和盐溶液反应的特点27

钠在空气中的变化27

（二）钠的化合物28

氧化钠和过氧化钠特性比较28

过氧化钠与水反应29

盛装烧碱的试剂瓶29

碳酸和碳酸盐的热稳定性29

碳酸钠和碳酸氢钠29

（三）碱金属元素30

焰色反应30

有关碱金属的计算31

锂及其化合物的特殊性31

钾的制备方法31

第四单元 物质的量34

（一）物质的量34

物质的摩尔质量与物质的相对分子（原子）质量的区别与联系34

物质的量、质量、摩尔质量和物质所含粒子数之间的关系35

使用“摩尔”时的注意事项35

有关物质的量的计算公式35

（二）气体摩尔体积35

使用气体摩尔体积的注意事项35

气体定律36

（三）物质的量浓度36

有关溶液的计算公式36

一定物质的量浓度溶液的配制37

溶液浓度常见的表示方法37

第五单元 卤族元素40

（一）氯气40

氯原子的结构40

氯气的物理性质41

氯气的化学性质41

燃烧的含义41

氯气的实验室制法41

氯水和液氯的比较43

次氯酸和漂白粉43

（二）氯化氢和盐酸44

盐酸的化学性质44

氯化氢的实验室制法44

（三）卤素45

卤族元素的主要性质45

卤素离子的检验47

可逆反应48

（四）物质的量在化学方程式计算中的应用48

化学方程式表示的含义48

根据化学方程式计算的基本步骤和关键49

多步反应的化学方程式的求算步骤49

有关过量问题的计算49

化学计算的解题方法49

第六单元 原子结构 元素周期律53

（一）原子结构53

原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系54

电子层符号与其容纳最多电子数54

原子结构示意图和离子结构示意图54

电子云54

八隅律54

原子结构与元素性质的关系54

（二）元素周期律55

两性氧化物Al2O355

两性氢氧化物Al（OH）355

原子序数为11～18号元素的金属性、非金属性递变规律56

（三）元素周期表57

周期57

族57

主族57

副族58

Ⅷ族58

O族58

过渡元素58

原子序数与化合价、原子的最外层电子数以及族序数的奇偶关系58

元素性质与该元素在周期表中位置的关系58

元素的金属性、非金属性与该元素在周期表中位置的关系58

元素化合价与该元素在周期表中的位置关系59

元素周期表中的一些重要规律59

核素60

同位素60

元素的相对原子质量61

元素周期律和元素周期表的意义61

元素周期表和元素周期律在解题中的应用61

（四）化学键62

阴、阳离子间的静电作用62

与稀有气体元素原子电子层结构相同的离子62

原子、离子半径大小比较的重要规律62

结构式63

共价键的存在情况63

化学反应的本质63

第七单元 氧族元素和环境保护66

（一）氧族元素66

氧族元素的主要性质及其递变规律66

同位素与同素异形体的区别67

氧气的制备方法67

（二）二氧化硫68

二氧化硫的变色实验68

酸性氧化物二氧化硫68

二氧化硫中S的价态68

二氧化硫的漂白性68

二氧化硫的污染和治理69

（三）硫酸69

浓硫酸的吸水性70

浓硫酸的脱水性70

浓硫酸的强氧化性70

氧化性酸与酸的氧化性的区别70

浓硫酸与金属铜的反应70

SO2-4的检验70

（四）环境保护71

环境污染的分类71

大气中常见气体污染物的分类71

氮氧化物的污染71

硫氧化物的污染72

控制大气污染的措施72

白色污染72

光化学烟雾72

第八单元 碳族元素 硅及其化合物75

（一）碳族元素75

碳族元素化合价的稳定性与其性质的关系75

碳族元素化合物的通式76

碳族元素性质的相似性76

碳族元素性质的递变性76

碳族元素的特殊性76

（二）碳及其化合物76

碳的氧化物比较77

碳酸盐性质的一般规律77

盐酸与碳酸盐滴加顺序原理的应用78

（三）硅及其化合物78

硅的物理性质、化学性质、用途和工业制法79

二氧化硅在自然界的存在、性质和用途79

二氧化硅对应的水化物的制法和性质80

硅酸盐80

（四）硅酸盐工业80

水泥、玻璃和普通陶瓷的比较81

新型无机非金属材料82

新型无机非金属材料的特性82

高温结构陶瓷和光导纤维的比较82

第九单元 氮族元素85

（一）氮族元素85

氮族元素86

氮族元素单质的物理性质86

氮族元素单质的化学性质86

（二）氮和磷86

氮气在自然界中的存在形式87

氮气的物理性质87

氮分子的结构87

氮气的化学性质87

氮气的用途87

氮气的制法87

氮的氧化物87

二氧化氮与溴蒸气的鉴别88

关于氮的氧化物的计算89

氮化镁的性质89

自然界中硝酸盐的形成过程90

磷在自然界中的存在90

磷的同素异形体90

磷的化学性质90

磷的重要化合物90

（三）氨 铵盐91

氨的物理性质92

氨的化学性质92

铵盐的化学性质93

氮肥的存放和施用93

铵盐的检验93

氨气的实验室制法93

氨与铵离子的比较94

（四）硝酸95

发烟硝酸95

硝酸的化学性质95

硝酸盐的性质96

亚硝酸盐的性质、用途及对人体的危害97

（五）氧化还原反应方程式的配平97

氧化还原反应方程式配平的一般步骤97

配平的技巧97

标化合价的技巧98

第十单元 化学反应速率与化学平衡101

（一）化学反应速率101

化学反应速率的意义101

化学反应速率的计算101

影响化学反应速率的因素103

（二）化学平衡104

可逆反应104

化学平衡的特征105

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据106

化学平衡的移动106

影响化学平衡的因素107

化学平衡移动原理（勒沙特列原理）108

涉及化学平衡的基本计算关系式108

（三）等效平衡109

等效平衡的概念109

三类等效平衡的比较109

（四）合成氨工业110

合成氨条件的选择110

合成氨工业的发展前景110

化学反应速率图像111

化学平衡图像111

第十一单元 电离平衡114

（一）电离平衡114

电解质、非电解质与强、弱电解质之间的关系115

一元弱酸与一元弱碱有关电离平衡知识的比较115

一元强酸与一元弱酸的比较115

强、弱电解质与结构的关系115

多元弱酸的电离特点116

（二）水的电离和溶液的pH116

关于水的离子积Kw117

水的电离平衡117

溶液pH的计算117

（三）盐类的水解119

盐类水解的实质119

各种类型的盐的水解情况比较119

判断盐溶液酸碱性的简易口诀120

盐类水解离子方程式的书写方法120

影响盐类水解程度的因素120

盐类水解的应用120

电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒121

（四）酸碱中和滴定122

酸碱中和滴定操作应注意的问题122

酸碱混合反应后，混合液酸碱性的确定方法123

中和滴定实验的误差分析123

第十二单元 几种重要的金属126

（一）金属的物理性质126

金属活动顺序及其应用表127

（二）镁和铝128

镁和铝元素在元素周期表中的位置、物理性质和用途128

镁与铝元素的原子结构及单质的化学性质129

铝的重要化合物130

（三）铁和铁的化合物131

铁的化学性质132

铁的三种常见的氧化物的性质132

氢氧化亚铁和氢氧化铁133

Fe3+和Fe2+相互转化的应用133

Fe2+和Fe3+的检验方法133

Fe2+和Fe3+的盐溶液的配制和贮存134

有关铁及其化合物的计算时的注意点134

（四）金属的冶炼134

金属冶炼的一般方法135

（五）原电池原理及应用136

原电池的种类136

化学电源137

金属的电化学腐蚀138

第十三单元 烃142

（一）甲烷142

有机物142

有机物与无机物的区别142

有机物种类繁多的原因142

甲烷分子的结构特点143

甲烷与氯气的取代反应143

（二）烷烃143

烷烃的物理性质144

烷烃的分子结构特点144

烷烃的化学性质144

同系物144

同分异构体144

同分异构体书写口诀144

同分异构体数目的判断方法144

同分异构体与同位素、同素异形体、同系物的比较145

烷烃的命名145

烷烃的某些规律145

（三）乙烯 烯烃146

乙烯的化学反应146

乙烯的实验室制法146

烯烃的通式146

烯烃同系物的性质146

烯烃的某些规律147

（四）乙炔 炔烃147

乙炔的分子结构147

乙炔的化学性质148

乙炔的实验室制法148

炔烃148

炔烃的检验和鉴别148

（五）苯 芳香烃149

苯的分子结构149

苯的同系物的通式149

苯和苯的同系物的化学性质149

（六）石油的分馏150

石油的分馏150

石油的分馏实验150

裂化150

分馏与蒸馏的区别150

第十四单元 烃的衍生物153

（一）溴乙烷 卤代烃153

溴乙烷的分子组成与结构153

溴乙烷的化学性质153

卤代烃水解反应与消去反应的比较154

卤代烃分子中卤素的检验步骤154

氟氯烃154

（二）乙醇 醇类155

乙醇的分子结构与化学性质的关系155

证明酒精中含水的方法155

羟基与氢氧根离子的比较156

乙醇的化学性质156

饱和一元醇的物理性质递变规律156

（三）有机物分子式和结构式的确定156

有机物组成元素的确定157

确定有机物相对分子质量的方法157

有机物分子式的确定157

有机物结构式确定过程的一般步骤157

（四）苯酚158

苯酚的化学性质158

（五）乙醛 醛类159

乙醛的化学性质160

（六）乙酸 羧酸161

乙酸的化学性质161

烃的羟基衍生物的性质比较162

烃的羰基衍生物的性质比较162

第十五单元 糖类 油脂 蛋白质165

（一）糖类165

糖类165

葡萄糖的化学性质165

糖类的相互转化166

判断淀粉水解程度的实验方法166

（二）油脂167

油脂167

油脂的皂化反应167

（三）蛋白质168

蛋白质的存在169

蛋白质盐析与变性的比较169

第十六单元 合成材料172

（一）有机高分子化合物简介172

高分子化合物与低分子化合物172

链节、聚合度和单体172

（二）合成材料173

合成材料173

第十七单元 晶体类型与性质176

（一）离子晶体、分子晶体和原子晶体176

离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体结构、性质的比较176

晶体类型分类的依据177

微粒间的结合力177

（二）晶体熔点、沸点高低比较177

不同类型的晶体178

同种类型的晶体的熔点、沸点178

（三）晶体类型的判断178

晶体类型的判断方法179

典型晶体代表物的结构179

（四）涉及晶体结构的计算181

晶体结构类型计算题的解法181

解答晶体类习题的注意事项182

第十八单元 胶体的性质及其应用186

（一）胶体的性质186

胶体186

溶液、胶体和浊液的区别与联系186

（二）胶体的性质及其应用187

盐析与胶体凝聚的区别188

胶体发生丁达尔现象而溶液却不能的原因188

第十九单元 电解原理及其应用191

（一）电解原理191

原电池与电解池的比较191

用惰性电极电解电解质溶液的规律192

电解池、电镀池、电解精炼池的比较192

在电解池中阴、阳极上得、失电子的一般规律193

电解质的电离与电解的区别和联系193

有关电化学的计算193

（二）氯碱工业194

离子交换膜法制烧碱的设备194

食盐的精制194

电解NaCl溶液时阳极显碱性的原因194

第二十单元 硫酸工业197

（一）接触法制硫酸197

SO2接触氧化反应条件的选择197

用98.3%的浓硫酸吸收SO3的原因198

（二）关于硫酸工业综合经济效益的讨论198

环境保护与原料的综合利用198

能量的充分利用198

硫酸生产的规模和厂址选择199

第二十一单元 化学实验方案的设计201

（一）制备实验方案的设计201

制备实验方案的设计201

（二）性质实验方案的设计202

性质实验方案的设计202

（三）物质检验实验方案的设计203

物质的检验203

物质检验的操作方法203

（四）化学实验方案设计的基本要求204

实验的思路和实验过程的设计要求204

选择实验方案遵循的原则204

实验方案的可行性204

实验方案的简约性205

实验方案的可重复性原则205

附207

“概念回归·应用与检测”参考答案207

附录211

附录一 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）211

附录二 相对原子质量表212

附录三 常见物质的提纯213

附录四 元素周期表214